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河南省安阳市2017-2018学年高二下学期开学考试化学试卷考试试题及答案
1:
下列事实不能用元素周期律解释的是( ) A. 热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 B. 酸性:H2CO3>H2SiO3 C. 碱性:NaOH>LiOH D. 热稳定性:HF>HBr......
2:
一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是( ) A.16.7% B.20.0% C.80.0% D.83.3%......
3:
向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,这种物质是( ) A.MgSO4 B.NaAlO2 C.AlCl3 D.FeCl3......
4:
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是( ) A. c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Na+)>c(OH-)>c(A-).........
5:
高温下,某反应达到平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,H2浓度减小,下列说法正确的是 A. 该反应的焓变为正值 B. 恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 C. 升高温度,逆反应速率减小 D. 该反应.........
6:
可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2.........
7:
在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质.........
8:
某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是____.........
9:
有关电化学知识的描述正确的是( ) A. CaO+H2O===Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能 B. 某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(N.........
10:
某温度下,在2L的密闭容器中,加入lmolX(g)和2molY(g)发生反应;X(g)+mY(g)3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入lmolZ(g.........
11:
在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应:N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。 .........
12:
(10分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH,如下表: 实验编号 HA物质的量浓度(mol·L-1) NaOH物质的量浓度(mol·L-1) 混合溶液.........
13:
A、B、C、D、E代表5种元素.请填空: (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为______ (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,.........
14:
随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题: (1)f在元素周期表的位置是__________。 (2)比较d、.........
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