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广东省佛山市2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷考试试题及答案
1:
下列过程中,共价键被破坏的是( ) A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水......
2:
天然存在的Fr(钫)极微量,它的 21种同位素都有放射性,它是碱金属中最重的元素,根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是 A. 在已知碱金属中它具有最多的电子层 B. 在空气中燃烧的时候,生.........
3:
A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是( ) A. 原子序数:A<B<C B. 原子半径:A>B>C C.........
4:
下列有关元素周期表的说法正确的是 A. Li是最活泼金属,F是最活泼非金属 B. 在周期表中金属与非金属的分界处,可找到做催化剂的材料 C. 元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16.........
5:
下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是( ) A. A B. B C. C D. D......
6:
元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A. 元素相对原子质量依次递增 B. 元素的最高正化合价呈周期性变化 C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D. 元素金属性或非金属性呈周期性变化......
7:
下列化学用语正确是 A. Cl-的示意图 B. OH-的电子式 C. 溴化钠的电子式 D. 水分子的电子式......
8:
下列说法正确的是 A. 红磷、白磷属于同分异构体 B. H2、D2属于同素异形体 C. 、互为同位素 D. H、D、T互为同位素......
9:
在下列影响化学反应速率的外界因素中,肯定能使化学反应速率加快的方法是 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增加反应物 D. 增大压强......
10:
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是 A. 10℃20mL 3mol/L的X溶液 B. 20℃30m.........
11:
已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ,且氧气中1 mol O==O键完全断裂时吸收能量496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ,则氢气中1 mol H.........
12:
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知( ) W X Y Z A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B. .........
13:
如图所示装置,电流表指针发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的( ) A. A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸 B. A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸 C. .........
14:
下列事实不能用电化学理论解释的是 A. 轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块 B. 银质奖章久置后表面变暗 C. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 D. 纯锌与稀H2SO4反应滴入少量的CuS.........
15:
由锌片和石墨棒作为电极的原电池,电极反应分别是:石墨 2H2O+O2+4e-==4OH-锌片 2Zn+4OH--4e-==2ZnO+2H2O 下列说法不正确的是 A. 电子从石墨经外电路流向锌片 B..........
16:
下列反应原理中,不符合工业冶炼金属实际情况的是( ) A. 2HgO2Hg+O2↑ B. 2Al+3MnO22Al2O3+3Mn C. 2MgO2Mg+ O2↑ D. 4CO+Fe3O43Fe+4CO.........
17:
下列事实不能用于判断金属性强弱的是( ) A. 金属间发生的置换反应 B. 1mol金属单质在反应中失去电子的多少 C. 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D. 金属元素的单质与水(或酸)反.........
18:
下列叙述中不正确的是 A. 共价化合物中,一定含非金属元素 B. 共价化合物中,一定没有离子键 C. 离子化合物中可能含有共价键 D. 离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素......
19:
恒温下,将a mol N2和b mol H2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2的 3.6倍,取5mol该混合气体通入密闭容器内,使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是.........
20:
全球海水中溴的储藏量丰富,约占地球溴总储藏量的99%,故溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65 mg·L-1。空气吹出SO2吸收法工艺流程如下: (1)步骤③的离子方程式: ____________.........
21:
海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂综合利用海水资源的示意图。 试回答下列问题: (1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制后可得饱和NaCl溶液。精制.........
22:
(i)燃料电池是目前正在探索的一种新型电池,目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是正极:O2+2H2O+4e-=4OH-,回答下列问题: (1)电解质溶液为____________。 (2)负极发生_.........
23:
元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律.下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm). 元素代号 A B C D E F G 原子半径/nm 0.03.........
24:
可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为:①υ(A)=0.5mol·L-1·s-1;②υ(B)=0.6mol·L-1·s-1;③υ(C)=0.35mol·L.........
25:
一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( ) ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生.........
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