陕西省西安市2017-2018学年高二第二次月考期末选修四测试化学试卷考试题库

陕西省西安市2017-2018学年高二第二次月考期末选修四测试化学试卷考试试题及答案

1：由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.8mol/L，则c(K+)为（） A. 0. 15 mol/L B. 0.2 mol/L C..........
2：①中和热测定中所用的小烧杯 ②中和滴定中所用的锥形瓶 ③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 ④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④......
3：下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极.........
4：下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(−57.3)kJ·mol－1 B. CO(.........
5：下列说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发的 B. 铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C. 熵增大的反应都是自发反应 D. 电解池的反应是属于自发反应......
6：用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH.........
7：把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是 A. NaHCO3 B. FeCl3 C. KCl D. FeSO4......
8：肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（） A. 负极的电极反.........
9：三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下.........
10：用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是 A. 待加工铝质工件为阳极 B. 可选用不锈钢网作为阴极 C. 阴极的电极反应式为： D. 硫酸根离子.........
11：电池是人类生产、生活中重要的能量来源，各种电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C. 氢氧.........
12：温度相同、浓度均为0.2mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（） A. ③①④②⑥⑤ B. ①.........
13：下图中烧杯里盛的是天然水，铁被腐蚀由快到慢的顺序是（）铁被腐蚀由快到慢的顺序是 A. ③〉②〉①〉④〉⑤ B. ④〉②〉①〉③〉⑤ C. ③〉②〉④〉⑤〉① D. ④〉⑤〉②〉③〉①......
14：下列各组中，用惰性电极电解每种电解质溶液时只生成氢气和氧气的是（） A. HCl、CuCl2、Ba（OH）2 B. NaOH、CuSO4、H2SO4 C. Ba（OH）2、H2SO4、K2SO4 D.........
15：白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·.........
16：（共7分）依据氧化还原反应： 2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为.........
17：全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是 A. 电池工作时，正极可发生反应：.........
18：一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时.........
19：一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是 A. 以X浓度变化表示的反应.........
20：草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 A.........
21：在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A．NH4+、Ba2+、NO3- 、CO32- B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4- C．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2- D．K+、Mg2.........
22：电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O 下列说法不.........
23：25 ℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ①pH＝0的H2SO4溶液 ②0.05 mol·L－1 的Ba(OH)2溶液 ③pH＝10的Na2S溶液 ④pH＝5的NH4NO3溶液 .........
24：常温下0.1molL-1醋酸溶液的Ph="a" ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的醋酸钠固体 C. 加入等体积0.2 molL-1盐酸 D. 提.........
25：某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡： HIn(aq) H+ + In—(aq) （红色）（蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（） A．稀硫酸 B．氯化铝溶液 C．稀氨水 D．.........

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