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内蒙古(东校区)2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷考试试题及答案
1:
构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低顺序,若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是 ( ) A. E(3s)>E(3p)>E(3d) B. E(3s)>E(2s)>E(1s).........
2:
下面的排序不正确的是( ) A. 晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 B. 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 熔点由高到低:Na>Mg>Al D. 晶格能由大到小: NaF.........
3:
下列晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是 A.SO2与SiO2 B.CO2与H2O C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl......
4:
(1)在下列晶体中:①NaOH、②Na2S、③(NH4)2S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC。其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是__________;其中既含有离子键,又含有极性共价键.........
5:
“皇上,您还记得当年大明湖畔的夏雨荷吗?”据不明野史记载,当年皇上留给夏雨荷一块10克拉的紫色宝石,该宝石熔沸点特别高,硬度非常大,难溶于水和常见的有机溶剂,当然,价钱也是特别贵的。你觉得该宝石的成分.........
6:
关于晶体的下列说法正确的是( ) A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低......
7:
下列基态原子的电子排布图中,正确的是( ) A. B. C. D.......
8:
已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,则m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中m大的是强酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( ) A. H2SeO4 B..........
9:
用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构,两个结论都正确的是 A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形 C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形......
10:
根据等电子原理,等电子体之间结构相似、物理性质也相近.以下各组粒子不能互称为等电子体的是( ) A. CO和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N2O D. N2H4和C2H4......
11:
由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料,下图为该化合物的晶体结构单元示意图:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有1个镁原子,6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为( ) A. Mg5.........
12:
下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法正确的( ) A. 丙烯分子有2个σ键,1个π键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C. 丙烯分子存在非极性键 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上.........
13:
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) A. 反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 B..........
14:
端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,称为Glaser反应,2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2。该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的.........
15:
砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题: (1)写出基态As原子的核外电子排布式 ____________。 (2)根据元素周期律,原子半径Ga_.........
16:
海水资源的利用具有非常广阔的前景,从海水中可提取多种化工原料。 (1)海水淡化处理的方法有__________________________(写出两种即可)。 (2)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S.........
17:
水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。 (1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为________________________; (2)写出与H2O.........
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