四川省成都市2018-2019学年高二上学期期末考试模拟（二）化学试卷考试题库

四川省成都市2018-2019学年高二上学期期末考试模拟（二）化学试卷考试试题及答案

1：在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9.........
2：下列有关反应速率的说法中正确的是( ) A. 氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可以提高反应速率 B. 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等 C. 用铁片与硫酸制备.........
3：已知热化学方程式： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H1＝－483．6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) △H2下列说法正确的是（）.........
4：拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。已知：H－H键能为436 kJ /mol，H－N键能为391 kJ /mol， N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(.........
5：25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则下列描述正确的是( ) A. KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)===1/2 K2SO4(aq.........
6：下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( ) A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、.........
7：在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，.........
8：可知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s) ΔH<0，右图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( ) ①增大A的浓度 ②缩小容器的容积.........
9：在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9.........
10：下列有关反应速率的说法中正确的是( ) A. 氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可以提高反应速率 B. 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等 C. 用铁片与硫酸制备.........
11：在一定温度下，反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g) △H＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是( ) A. 减小压强 B. 缩小体积 C. 降低温度 D. 增大氢气的浓度......
12：室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将 1 mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程.........
13：有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( ) A. 两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1 B. 分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同 C. 醋酸中的c(.........
14：在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则.........
15：某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。 X Y W n(起始状态)/mol 2 1 0 n(平衡状态)/mol 1 0.5 1.5 下列说法正确的是( ) .........
16：在1 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y).........
17：在容积为2 L密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO＋O22NO2。其中NO的物质的量[n(NO)]随时间的变化如下表：时间/s 0 10 20 30 40.........
18：已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸K＝1.75×10－5，次氯酸K＝2.95×10－8，碳酸K1＝4.30×10－7 K2＝5.61×10－11，亚硫酸K1＝1.54.........
19：某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。 (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视.........
20：(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下： ①第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______________。 ②1.........
21：下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c.........
22：常温下，取0.3 mol·L－1 HY溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法(或关系式)正确的是( ) A. 混合溶液中由水.........
23：下列关系的表述中,正确的是 ( ) A. 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) B. 中和pH、体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质.........
24：下列说法中正确的是( ) A. 常温下，稀释0.1 mol·L－1的氨水，溶液中c(OH－)、c(NH4+)、c(H＋)均下降 B. pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c.........
25：已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g) ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是( B ) A. 反应方程式中n＝1 B. 10 mi.........

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