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四川省2018-2019学年高二下学期开学考试化学试卷考试试题及答案
1:
下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 A. a为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极 C. 电解过程中,d电极质量增加 D. 电解过程中,氯离子浓度不变......
2:
在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( ) A. Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大 B. O、 F、 N 的电负性逐渐增大 C. S2﹣、 Cl﹣、 K+的半径逐渐增大 D. 热稳定性:.........
3:
由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A. 由 X→Z 反应的 ΔH<0 B. 由 X→Y 反应的 ΔH=E5-E2 C. 增大压强有利于提高 Y 的产率 .........
4:
下列说法不正确的是( ) A. 化学反应中一定伴随能量变化 B. 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能 C. 物质所含化学键键能越大,其越稳定 D. 大量燃烧煤炭等化石燃料是造成雾霾天气的重要原因......
5:
如下左图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20,完成下列问题: (1)甲池燃料电池的负极反应为___________________。 (2)写出乙池中电解总.........
6:
按要求回答下列问题: I.将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。经5 min后达到平衡,平衡时测得D的浓度为0.5mol/L,c(A)∶c.........
7:
已知HCN为弱酸,在0.1mol·L-1的KCN溶液中,下列关系不正确的是 A. c(K+)>c(CN-) B. c(CN-)>c(HCN) C. c(HCN)+c(CN-)=0.2mol·L-1 D.........
8:
在0.1 mol·L-1氨水中存在如下电离平衡:NH3·H2O NH4++OH-,对于该平衡,下列叙述正确的是 A. 加入水时,溶液中c(OH-) 增大 B. 加入少量NH4Cl固体,平衡向逆方向移动.........
9:
25℃时,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 无色溶液中:NH4+、Cu2+、CO32-、Cl- B. 中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl-、NO3- C. pH值为1的溶液:N.........
10:
现用0.1mol/L的HCl溶液滴定10mL0.05mol/L的NaOH溶液,若酸式滴定管未润洗,达到终点时所用盐酸的体积应是 A. 10mL B. 5mL C. 大于5mL D. 小于5mL......
11:
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知 ,则固体与稀盐酸完全反应,放出的热量即为 B. 已知 则 C. 已知,则反应物总能量小于生成物总能量 D. 已知(白磷,s)=(红磷,s),则白磷比.........
12:
下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是 ①室温下,的氨水可以使酚酞试液变红②室温下,的氯化铵溶液的PH约为5 ③在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解 A. ①② B. ②③ C..........
13:
在25℃时,FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.3×10-24。常 温时下列有关说法中正确的是 A. FeS的溶解度大于CuS的溶解度 B. 饱.........
14:
一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)。下列叙述能判断该反应达到化学平衡的是 ① X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化③ 容器中的压强不.........
15:
硅、铜、镓、硒等化学物质可作为制造太阳能电池板的材料。 (1)镓是ⅢA族元素,写出基态镓原子的核外电子排布式__________________。 (2)硒为第四周期ⅥA族元素,与其相邻的元素有砷(3.........
16:
实验室为准确测定FeSO4的浓度,可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。(已知重铬酸钾被还原为Cr3+) 步骤1.用分析天平准确称取2.9400g重铬酸钾,配制500mL重铬酸钾标准溶液; 步骤2.移取25..........
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