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安徽省2018-2019学年高二下学期开学考试化学试卷考试试题及答案
1:
在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧:一艘名叫“阿那吉纳”的货轮满载着精铜砂,在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水,最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢?事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上.........
2:
有如图所示的两个原电池装置,下列说法不正确的是( ) A. A池中负极的电极反应为Mg-2e-===Mg2+ B. Mg在A池中为负极,在B池中为正极 C. B池中电子的流向:Mg→Al D. 原电池.........
3:
如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S),下列说法正确的是( ) A. pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+ B. 若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过调节溶液p.........
4:
常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合,再向其中加入一定量的AgNO3固体,下列说法正确的是( ) A. 两.........
5:
下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是 A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-).........
6:
NaHCO3、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O的混合物10 g,溶于水配成1 000 mL溶液,取25 mL溶液于锥形瓶中,甲基橙作指示剂用0.125 mol·L-1的标准盐酸滴定,消.........
7:
下列说法中正确的是( ) A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热,蒸发,浓缩结晶,灼烧,所得固体的成分相同 B. 配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,后再加水稀释到所需的浓度.........
8:
常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( ) A. HA为强酸 B. 该混合溶液pH=7.0 C. 该混合溶.........
9:
符合如图所示的转化关系,且当X、Y、Z的物质的量相等时,存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是 ①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe.........
10:
下列图示与对应的叙述相符的是( ) A. 图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热△H =-241.8 kJ·mol-1 B. 图Ⅱ表示反应A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g.........
11:
NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种,为测定溶液中混有的杂质成分,可进行如下实验操作:分别取两份等体积混合液,用盐酸的标准液(0.10 mol·L-1)滴定,以.........
12:
有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人都使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L-1硫酸溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L-1的氢氧化钠溶液中,如下图所示。 (1).........
13:
为了证明NH3·H2O是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 mol·L-1氨水、0.1 mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。 ①甲用pH.........
14:
KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录: 回答下列问题: (1)该反应的离子方程式为_____________________________________。 (2)该实验的目的是___.........
15:
漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2.........
16:
X、Y、Z、M、N代表五种金属,有以下反应: ①Y与M用导线连接放入稀硫酸中,M上冒气泡; ②M、N为电极,与N的盐溶液组成原电池,电子从M极流出,经过外电路,流入N极; ③Z+2H2O(冷水)=Z(.........
17:
研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用下图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中,正确的是 A. 由TiO2制得1 mol金属Ti,理.........
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