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安徽省2018-2019学年高一下学期开学考试化学试卷考试试题及答案
1:
一个集气瓶的质量为20.0g,在相同状况下,装满O2时质量为21.0g,装满A气体时为22.0g,则A气体的摩尔质量为 ( ) A. 16g/mol B. 32g/mol C. 64g/mol D. .........
2:
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是 A.标准状况下,6.72L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA B.通常状况下,8g O2和O3 的混合气体含有的分子数是0.5NA C.常.........
3:
某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;继续加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在.........
4:
下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是( ) 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液,并过滤 ② FeS.........
5:
下列事故处理方法正确的是( ) A. 凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂 B. 制取并用排水法收集氧气结束后,应立即停止加热 C. 浓NaOH溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸.........
6:
某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,现象如下: 金属 Ti Mg Cu 金属表面现象 放出气泡速度.........
7:
对下列实验现象及其解释不正确的是 A. 金属钠在Cl2中燃烧产生白烟,这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致 B. 把烧红的铁丝放在氧气中,发出耀眼白光,产生黑色固体,这是因为该反应放热多,生.........
8:
Cu2O是赤铜矿的主要成分,Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应:Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑,下列有关说法正确的是 A. 该反应中有三种元素的化合价发生了变化 B. 每.........
9:
将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个反应:SO2+2Fe3++2H2O == SO42-+4H++2Fe2+,Cr2O72-+6Fe2++14H+.........
10:
下列溶液中,所给离子一定能大量共存的是( ) A. 含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl- B. 使酚酞变红的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32- C. 含有大量Fe3+.........
11:
下列说法正确的是 A. 氨气的水溶液能导电,所以氨气是电解质 B. 1 mol·L-1的硫酸钠溶液与1 mol·L-1的氢氧化钠溶液导电性不同 C. 氢氧化铁胶体能导电,故氢氧化铁胶体是电解质 D. .........
12:
下列有关胶体的说法不正确的是( ) A. 分散系中分散质粒子的大小:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 B. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸 C. 当一束强可见光.........
13:
下列判断合理的是( ) ①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ③金属氧化物一定是碱性氧化物 ④根据分散系是否具有丁达尔现象,将分散系分为溶液.........
14:
在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,Fe3+的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1,SO42-的物质的量浓度为0.3 mol•L﹣1,则混合液中K+的物质的量浓度为( ) A. 0.15 m.........
15:
实验需要配制KMnO4溶液,下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是( ) A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液 B. 定容时,观察液面俯视刻度线 C. 摇匀后,液面低于刻度线,没有再加蒸馏水 D.........
16:
下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( ) A. 喷泉实验 B. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 C. 排水法收集NO D. 碳酸氢钠受热分解......
17:
随着我国汽车年销量的大幅增加,给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是( ) A. 反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物 B. 汽车尾气.........
18:
如图,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。 下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( ) 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊.........
19:
取软锰矿石(主要成分为MnO2)116g 跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,制得22.4L Cl2(标准状况)。下列有关说法中不正确的.........
20:
某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验,下列说法不正确的是 A.①和②中发生的反应均为复分解反应 B.向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象 C.一段时间后②中有胶冻状物质生成 D.........
21:
纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是 A.X可用作木材防火剂 B.步骤II的反应是Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3(胶体) + Na2SO4 C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来.........
22:
某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程: 下列说法不正确的是( ) A. 溶解烧渣选用.........
23:
某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-,向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示,则可判断原溶液中(.........
24:
焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是: ( ) A. 焰色反应是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝.........
25:
实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧,使硫转化为SO2,再转化为H2SO4,然后用NaOH溶液中和测定。在氧气流中灼烧0.4 g含硫铁矿石,使其中的硫元素先转化为SO2,再转化为H2SO4.........
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