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江苏省南京市、盐城市2019届高三下学期第一次模拟考试化学试卷考试试题及答案
1:
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. ClO2具有强氧化性,可用于生活用水消毒 B. CCl4的密度比H2O大,可用于萃取Br2和I2 C. Si能与强碱反应,可用于制造半导体材料 D. Fe.........
2:
用化学用语表示4Fe +C2HCl3 +5H+ = C2H6+4Fe2++3Cl-中的相关微粒,其中正确的是 A. 中子数为30,质量数为56的铁原子:Fe B. Cl-的结构示意图: C. C2H6.........
3:
“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是 A. CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量 B. 煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属.........
4:
Mg / LiFePO4电池的电池反应为xMg2++2LiFePO4xMg+2Li1-xFePO4+2xLi+,其装置示意图如下: 下列说法正确的是 A. 放电时,Li+被还原 B. 充电时,电能转变.........
5:
根据下列实验及现象能推出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向苯酚钠溶液中加入NaHSO3溶液 溶液变浑浊 酸性:H2SO3>苯酚 B 向KI淀粉溶液中滴入无色溶液X 溶液变蓝色 X一定为H.........
6:
一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成: 下列说法正确的是 A. Y分子中有2个手性碳原子 B. Y分子中所有碳原子处于同一平面 C. 鉴别Y与X可用Br2的CCl4溶液 D. 1molY最多可.........
7:
下列说法错误的是 A. 反应CaC2(s) + N2(g) = CaCN2(s) + C(s) 的H<0 B. 海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐 C. H2O2催化分解每产生1mol.........
8:
在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(aq) B. N2(g)NH3(g)NO(g) C. SiO(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq).........
9:
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的单质是空气中体积分数最大的气体,Y原子的最外层电子数与X原子的核外电子总数相等,Z的族序数等于其原子核外最内层的电子数,W与Y同主族。下列说法正确的是.........
10:
下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3:2Cl2+6OH-=3Cl-+ClO3-+3H2O B. 澄清石灰水与硬水中Mg(HCO3)2反应:Mg2++Ca.........
11:
利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步骤:用H2O2氧化废蚀刻液,制备氨气,制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3.........
12:
下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. SiO2中加入氢氟酸,固体逐渐溶解 B. Na2O2露置在空气中有Na2CO3生成 C. FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体 D.........
13:
室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 能使甲基橙变红的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、HCO3- B. KW/c(OH-) =1×10-12的溶液:Na+、K+、ClO-、CO32- .........
14:
(选做题)本题包括A、B两小题。请选定其中一个小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。 A.[物质结构与性质] 钴的合金及其配合物用途非常广泛。 (1)Co3+基态核外电子排布式为__.........
15:
高铁酸盐等具有强氧化性,溶液pH越小氧化性越强,可用于除去废水中的氨氮、重金属等。 (1)用Na2O2与FeSO4干法制备Na2FeO4的反应历程中包含的热化学方程式有: 2FeSO4(s)+ Na2.........
16:
以SO2、软锰矿(主要成分MnO2,少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4溶液和Mn3O4,主要实验步骤如下: 步骤Ⅰ:如图所示装置,将SO2通入B中的软锰矿浆液.........
17:
Ca(NO2)2(亚硝酸钙)是易溶于水的无色晶体,可用作混凝土中钢筋的防护剂。 (1)Ca(NO2)2的制备方法很多。 ①实验室可用反应Ca(NO3)2+2CaFe2O4+4NO3Ca(NO2)2+2.........
18:
化合物H(碘他拉酸)可用于CT检查、动静脉造影等,其一种合成路线如下: (1)H中的含氧官能团名称为_____。 (2)F→G的反应类型为_____。 (3)E的分子式为C9H8N2O5,E→F发生还.........
19:
NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水,水溶液近中性,具有强还原性,可用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2·H2O的工艺.........
20:
在三个容积相同的恒容密闭容器中,起始时按表中相应的量加入物质,在相同温度下发生反应CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)(不发生其他反应),CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图.........
21:
分别调节0.01mol·L-1HCOOH溶液、0.01mol·L-1氨水的pH,系统中微粒浓度的负对数值(-lgc)与pH的关系分别如下图所 下列说法错误的是 A. 25℃时,NH3·H2ONH4++.........
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