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广东省佛山市2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试卷考试试题及答案
1:
A、B、C、D的价电子排布式均为ns2np5,且原子序数依次增大,以下说法正确的是 A. 四种元素是卤族元素,最高化合价均为+7 B. 气态氢化物的稳定性顺序为:HA>HB>HC>HD C. 酸性大小.........
2:
下列有关微粒性质的排列顺序中,错误的是 A. 元素的电负性:P<O<F B. 元素的第一电离能:C<N<O C. 离子半径:O2->Na+>Mg2+ D. 原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl......
3:
下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是 A. 主族元素最后一个电子都填在p能级上,价电子通式为ns2np1-5 B. Ag的价电子为4d105s1 ,由此可判断Ag在第五周期ⅠB族,处于d区 C..........
4:
下列物质中不含配位键的是 A. H3O+ B. Ag(NH3)2+ C. AlF63- D. SO2......
5:
下列分子中,既有σ键,又有π键的是:①CH4;②CO2;③N2;④H2O2;⑤C2H4;⑥HClO A. ①②③④⑤⑥ B. ②③④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤......
6:
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H4与C2H2......
7:
下列表达方式正确的是 A. As的电子排布式:[Ar]4s24p3 B. N的价电子排布图 C. Cr原子结构示意图 D. Fe2+的价电子排布式为:[Ar]3d54s1......
8:
下列说法正确是 A. 同一能层同一能级的不同原子轨道能量相等 B. 稀有气体元素原子最外层电子排布处于全满状态,所以稀有气体稳定 C. 元素原子的最外层电子即为该元素的价电子 D. 电子云描述的是电子.........
9:
下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是 A. 半导体材料砷化镓 B. 透明陶瓷材料硒化锌 C. 吸氢材料镧镍合金 D. 超导材K3C60......
10:
肼(N2H4)分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构,它的沸点高达113℃,已知肼的球棍模型如图所示,下列有关说法不正确的是 A. 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B. 肼沸点高达113℃.........
11:
关于氢键,下列说法正确的是 A. 分子中有N、O、F原子,分子间就存在氢键 B. 因为氢键的缘故,比熔沸点高 C. 由于氢键比范德华力强,所以H2O分子比H2S分子稳定 D. “可燃冰”——甲烷水合物.........
12:
下列离子的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是 A. ClO3- B. NO2- C. ClO4- D. SO32-......
13:
X、Y、Z、Q、T均为前四周期元素,X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道;Y的其中一种离子可通过硫氰化钾溶液鉴别;基态Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道;基态Q原子的L电子层的p亚层上有一对成.........
14:
激发态原子和基态原子可以通过电子跃迁的方式相互转换,跃迁过程中可得到光谱,下列说法正确的是 A. 元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长约为700nm B. 以下实验装置测得的是氢元素的吸收.........
15:
下列物质的分子中,键角最小的是 A. H2O B. BF3 C. H2S D. CH4......
16:
60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则:设含氧酸的化学式为HnROm,其中(m-n)为非羟基(-OH)氧原子数,鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)的关系见下表 m-n 0 1 2 3 含.........
17:
下列分子含有非极性键的极性分子的是 A. B. C60 C. HCN D. CH3CH2Cl......
18:
能够用键能解释的是 A. 氮气的化学性质比氧气稳定 B. 常温常压下,溴呈液体,碘为固体 C. 稀有气体一般很难发生化学反应 D. 硝酸易挥发,硫酸难挥发......
19:
水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似,但能在O2中完全燃烧,下列有关硫化羰的说法正确的是 A. OCS的电子式为 B. OCS分子中三个原子位于同一直线.........
20:
金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。 (1)①铜或铜盐的焰色反应为绿色,下列有关原理分析的叙述正确的是___ (填字母)。 A. 电子从基态跃迁到较高的激发态 B. 电子从较高的激发态.........
21:
已知下列化学键的键能: 化学键 C-C N-N O-O 0=O O-H S-H Se-H N-H As-H 键能/(kJ·mol-1) 347.7 193 142 497.3 462.8 363.5 .........
22:
石墨烯(如图a)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(如图b)。 (1)图a中,1号C与相邻C形成σ键的个数为________.........
23:
周期表中的五种元素 A、B、C、D、E、F,A是宇宙中含量最多的元素,D是地壳中含量最多的元素,B 的基态原子价层电子排布为 nsnnpn;C是基态原子含有未成对电子数目最多的第二周期元素;E的基态原.........
24:
短周期中的四种主族元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A是电负性最大的元素,B、D的价电子层中均有两个未成对电子,回答下列问题: (1)B元素在周期表中的位置为_________________.........
25:
已知硼元素的电负性比氯元素的小,三氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述不正确的是 A. 三氯化硼溶于水能导电 B. 三氯化硼加到水中使溶.........
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