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湖北省荆州市2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷考试试题及答案
1:
下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A. H+、Ca2+、C1–、CO32– B. Na+、Fe3+、SO42–、OH– C. K+、Na+、OH–、C1– D. H+、CI–、Fe2+、NO3.........
2:
下列说法正确的是( ) A. 浓硫酸溶于水共价健断裂并放出大量的热,所以该过程是放热反应 B. 吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行 C. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 D. 焰色反应有能量变.........
3:
化学与生活息息相关,下列说法错误的是( ) A. 用SO2漂白过的草帽辫日久会变色 B. 硅胶多孔,常用作食品干燥剂和催化剂的载体 C. 氯气处理饮用水,在夏季的杀菌效果比在冬季好 D. 黄河入海口沙.........
4:
某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时,下列说法正确的是 A. 锌片作正极 B. 碳棒上有气泡产生 C. 可将电能转化为化学能 D. 电子由碳棒经导线流向锌片......
5:
化学科学需要借助化学专用术语来描述,下列有关化学用语的使用正确的是( ) A. NH4Cl的电子式: B. S2–的结构示意图: C. CO2的结构式:O=C=O D. 中子数为20的氯原子:......
6:
含氰化物的废液乱倒或与酸混合,均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为:CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列说法错.........
7:
已知断开1molH-H键吸收的能量为436kJ,形成lmolN-H键放出的能量为391kJ,根据化学方程式N2+3H22NH3,反应完1molN2放出的能量为92.4kJ,则断开1molN≡N键吸收的.........
8:
在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A. 体系的压强不再发生变化 B. 2v正(.........
9:
对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O,下列为4种不同情况下测得的反应速率中,表明该反应进行最快的是 A. v(NH3)=0.2 mol/(L·s) B. v(O2)=1.4 mol/(L·min.........
10:
把下列四种盐酸溶液分别加入四个盛有20mL 1mol/L的KOH溶液的烧杯中,均加水稀释到100mL,此时反应最快的是( ) A. 20℃ 20mL 3mol/L的盐酸 B. 25℃ 30mL 2mo.........
11:
如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z 为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A. X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B. 由X、Y 和氢三种元素形成的化.........
12:
四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn–和dRm–(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则对下列叙述的判断正确的是( ) ①a-c=m+n ②元素的原子序数a>.........
13:
除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和方法均正确的一组是( ) 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CuSO4溶液(H2SO4溶液) 过量的氢氧化钠溶液 过滤 B HNO3溶.........
14:
下列离子方程式正确的是( ) A. Cl2+H2O2H++Cl–+ClO– B. 氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+ C. 氯化镁溶液中滴入浓氨水:Mg2++2OH–=Mg(OH)2↓ .........
15:
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A. 标准状况下,2.24 L 水中所含的电子数为NA B. 常温常压下,16 g O3所含的电子数为8NA C. 0.1 mol Na2O2晶体中.........
16:
实验室利用硫铁矿烧渣(主要含 Fe2O3、SiO2 等)制备碱式硫酸铁[Fea(OH)b (SO4)c]溶液, 并测定其组成。 (1)酸浸时反应的化学方程式为___。 (2)操作 a 的名称为___,.........
17:
A、B、C、D、E、F为短周期主族元素,其原子序数依次增大。A、B 两元素最高正价和最低负价之和为零。E和A同主族;D、F是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 (1)写出C元素的元素名称_____.........
18:
以下是有关SO2、Cl2的性质实验。 (1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。 ①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象________.........
19:
(1)下列变化中:①碘升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水 ⑤过氧化钠溶于水 ⑥氯化铵受热分解 ⑦氧气溶于水 其中:(填序号)未发生化学键破坏的是_______;仅发生离子键破坏的是___.........
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