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广东省佛山市2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试卷考试试题及答案
1:
下列说法中正确的是( ) A. 含共价键的化合物一定是共价化合物 B. 含离子键的化合物一定是离子化合物 C. 离子化合物不可能都由非金属元素组成 D. 单质分子中一定含有共价键......
2:
下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) A. BeCl2 B. CH4 C. HCl D. PCl3......
3:
下列说法正确的是 ( ) A. 红磷、白磷属于同位素 B. H2、D2属于同素异形体 C. 4019K、4020Ca互为同位素 D. H、D、T互为同位素......
4:
已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构。下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是( ) A. 气态氢化物的稳定性:D>C B. 原子序数:B>A>C>D C. 最.........
5:
A、B为同主族的元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为( ) A. n+8 B. n+18 C. n+32 D. n+20......
6:
已知R2+离子核外有10个电子,12个中子。表示R原子符号正确的是 ( ) A. 2412R B. 2210R C. 2212R D. 2010R......
7:
下列说法不正确的是( ) A. 元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16个纵行 B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子.........
8:
136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析,对于136C的碳原子说法正确的是( ) A. 核外有13个电子,其中4个能参与成键 B. 核内有6个质子,核外有7个电子 C. 质量数为13,.........
9:
X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示.已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1.下列说法正确的是( ) A..........
10:
下列说法正确的是( ) A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和 C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应 D. 碳高温下.........
11:
五种短周期元素X、Y、Z、M、N,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是( ) A. 非金属性:X>Z B. 气态氢化物的稳定性:M<N C. X和Y形成的化合物只可能含离子键 D. M最高.........
12:
下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) ①MgCl2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2 A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥......
13:
某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6.下列说法正确的是() A. R一定是第ⅦA族元素 B. R的最高价氧化物为RO3 C. R的气态氢化物能燃烧 D. R的气态氢化物易溶于水显碱性......
14:
X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4,则它对应的气态氢化物为( ) A. HX B. H2X C. XH4 D. XH3......
15:
天然存在的Fr(钫)极微量,它的 21种同位素都有放射性,它是碱金属中最重的元素,根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是 A. 在已知碱金属中它具有最多的电子层 B. 在空气中燃烧的时候,生.........
16:
对于原电池的电池名称,叙述有错误的是 ( ) A. 发生氧化反应的为负极 B. 正极为电子流入的一极 C. 比较不活泼的金属为负极 D. 电流表偏向的为正极......
17:
已知元素X,Y的核电荷数分别为a和b,它们的离子Xn+的Ym-的核外电子排布完全相同,则下列关系中正确的是 ( ) A. a+m=b-n B. a+b=m+n C. a-m=b+n D. a+m=b-.........
18:
表示吸热反应的图像是 A. B. C. D.......
19:
某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 Ⅰ.为了实验验证镁和铝的金属性强弱,学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法: 方案一:学生甲用水作试剂,比较镁和铝与水反应的情况 方案二:学生乙用稀盐酸.........
20:
有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外最外层共有24个电子,在周期表中的位置如图所示.E的单质可与酸反应,1mol E单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6.........
21:
现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于第二或第三周期。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径(10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 .........
22:
按要求写出对应的式子: (1)写出电子式:①N2____________②HCN____________③KF____________④Na2O2 ____________⑤Na2S_________.........
23:
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列叙述错误的是 ( ) 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价 +1 +6-2.........
24:
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知 A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B. Z元素氧化物对应水化物.........
25:
若把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列,稀有气体为第18列,按这个规定,下列说法不正确的是( ) A. 计算机芯片的组成元素位于第14列 B. 第10列元素全部是.........
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