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广西南宁市2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试卷考试试题及答案
1:
下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH4++OH-叙述正确的是( ) A. 加水后,溶液中n(OH-)增大 B. 加入少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大 C. 加入少量浓NaOH溶液,电离.........
2:
硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图, 下列说法正确的是( ) A. 313K时,根据曲线计算可知Ksp(SrSO4) 数量级为10-5 B. 三个不同温度中,313 K时Ksp(SrS.........
3:
在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g) MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是( ) A. 若降温,该反应的平衡常数减小 B. 吸收y mol H2只需.........
4:
下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH4++OH-叙述正确的是( ) A. 加水后,溶液中n(OH-)增大 B. 加入少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大 C. 加入少量浓NaOH溶液,电离.........
5:
下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是( ) A. pH=7的溶液一定显中性 B. 中性溶液中,c(H+)一定是1.0×10−7mol·L−1 C. c(H+)= c(OH−)的溶液显中性 D. 在100.........
6:
下列事实或操作不符合平衡移动原理的是( ) A. 开启啤酒有泡沫逸出 B. 向FeCl3溶液中加KSCN,有Fe(SCN)3(血红色)+3KCl反应,平衡后向体系中加入KCl固体,使体系红色变浅 C..........
7:
下列有关说法不正确的是( ) A. 其他条件一定时,平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动 B. 某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 C. 通常情况下,一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行 D. 反.........
8:
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NA B. 100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C. 标准.........
9:
参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是( ) A. 正反应为放热反应 B. 断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 C. 反应物总能量高于生成物总能量 D. 升高温度.........
10:
下列物质在水溶液中的电离或水解方程式书写正确的是( ) A. CH3COO-+H2O = OH-+CH3COOH B. HF+H2OH3O++F- C. H3PO43H++PO D. NaHCO3Na.........
11:
人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态),届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是: A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料.........
12:
乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图所示,关于该有机物叙述正确的是( ) ①分子式为C12H20O2 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能发生加成反应,但不能发生取代反应 ④它的同分异构体中可能有芳.........
13:
下图为常温下向10mL0.1 mol·L-1 NH3·H2O中加入等浓度的盐酸时,NH3·H2O的物质的量随V(盐酸)的变化曲线。(电离度为已电离的NH3•H2O占初始时NH3•H2O的百分比),下列.........
14:
1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V),溶液pH随lgV的变化情况如图所示,则下列说法正确的是( ) A. XOH是弱碱 B. pH=10的溶液中c(X+.........
15:
在25℃时,固定容积的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,建立平衡需要的时间为20 s,则下列说法不正确的是( ) 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L-1) 0.2 0.1 .........
16:
环辛四烯常用于制造合成纤维染料、药物,其结构简式如图所示。下列有关它的说法正确的是( ) A. 一氯代物有2种 B. 与苯乙烯、互为同分异构体 C. 1mol该物质燃烧,最多可以消耗9molO2 D..........
17:
25℃时,亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8, 0.1mol/L的NaHTeO3溶液中,下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是( ) A. c(Na+)>c(HTeO3-.........
18:
下列图示与对应的叙述相符的是( ) A. 图1表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(.........
19:
W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液。下列说法正确的是 A. 原子半径大小为W<X<Y<Z.........
20:
反应4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)中,4 mol HCl 被氧化,放出115.6 kJ的热量。 又知:,; 判断下列说法正确的是( ) A. 该反应的ΔH=+115.6 k.........
21:
在一定条件下,Na2CO3溶液中存在+H2O+OH-平衡。下列说法不正确的是( ) A. 加入NaOH固体,减小 B. 通入CO2,溶液pH减小 C. 升高温度,平衡常数增大 D. 稀释溶液,增大......
22:
化合物 H 是一种抗病毒药物,在实验室中利用芳香烃 A 制备 H 的流程如下图所示(部分反应条件已略去): 己知:①有机物 B 苯环上只有两种不同环境的氢原子; ②两个羟基连在同一碳上不稳定,易脱水形.........
23:
硫酸锰是一种重要的化工中间体,是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下: 已知: ①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al.........
24:
三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。 实验1:探究Na2CS3的性质 步骤 操作及现象 ① 取少量Na2CS3 固体溶于蒸馏水配制.........
25:
NH3是一种重要的化工原料,其合成及应用一直备受广大化学工作者的关注。N2和H2生成NH3的反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ•mol-1。 (1)已知:N2(g) 2.........
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