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湖南辰溪博雅实验学校2018-2019学年高二8月月考化学试卷考试试题及答案
1:
已知热化学方程式: SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32 kJ/mol,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应,最终放出的热量为 A. 196.64 kJ B.........
2:
科学家发现,不管化学反应是一步完成还是分几步完成,该反应的热效应是相同的。已知在25℃,105 Pa时,1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是ΔH=-393.5 kJ/m.........
3:
灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知: ①Sn (s、白)+2HCl (aq)=SnCl2 (aq)+H2 (g);DH1 ②Sn (s、灰)+2HCl (aq)=SnCl2 (aq).........
4:
下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) A. C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ/mol(燃烧热) B. NaOH(aq)+.........
5:
下列说法或表示法正确的是 A. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多 B. 需要加热的反应说明它是吸热反应 C. 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-.........
6:
在中和热的测定实验中,使用下列用品不是为了减少实验误差的是 A. 碎泡沫塑料 B. 环形玻璃搅拌棒 C. 底部垫纸条 D. 两个量筒......
7:
下列说法不正确的是( ) A. 放热反应不需加热即可发生 B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外,也可以是光能、电能等 C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D. 化学反应热效应数值与参.........
8:
(题文)一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:aA(g) + bB(g) cC(g)。该反应达到平衡后,测得A气体的浓度为0.5mol/L。在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍,再次达到平衡后,测的A.........
9:
X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于( .........
10:
对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是( ) A. 通入大量O2 B. 增大容器容积 C. 移去部分SO2 D. 降低体系温度......
11:
在一密闭容积的容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。.........
12:
可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下图,如若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如下右图: ①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1.........
13:
反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g ),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是( ) A. v(D)="0.4" mol / (L·s) B. v(C)="0.5" mol / (L.........
14:
盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个过程的热效应是相同的。 已知:H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1kJ·mol-1 C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=-Q2k.........
15:
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol H—.........
16:
已知: CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)―→4CO2(g)+5H2O(l)+2 878 kJ (CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)―→4CO2(g)+5H2O(l)+2 86.........
17:
已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2220.0 kJ/mol 实.........
18:
一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),若反应开始时充入2 mol A和1 mol B,达到平衡时C的浓度为a mol L−1。若维持容器体积和温度不变,按.........
19:
一定温度下,在2 L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)2C(g) ΔH<0,反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1;反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件,.........
20:
右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( ) A. 反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等 B. 该反应达到平衡态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达.........
21:
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 B. H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深 C. 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 D. 实.........
22:
某温度时,反应SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的平衡常数K=50。在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2 (g)+O2(g)的平衡常数K1应为( ) A. 2 500 B. 100 C. .........
23:
下列图中,表示2A(g)+B(g)⇌ 2C(g) ΔH<0可逆反应的图像为 A. B. C. D.......
24:
下列说法中,可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是 A.3v(H2) = 2v(NH3) B.3v正(H2) = 2v逆(NH3) C.3v(N2) = v(H2) D.2v正(N2) =.........
25:
(题文)一定温度下,在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应:2NO22NO+O2,达到平衡的标志是 ①相同时间内,氧气的生成速率为n mol·L-1·s-1,NO2的生成速率为2n mol·L-1·s-.........
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