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内蒙古2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷考试试题及答案
1:
下列电子层中,包含有f能级的是( ) A. K电子层 B. L电子层 C. M电子层 D. N电子层......
2:
下列有关原子核外电子排布规律,说法正确的是( ) A. 原子核外电子都是先排内层后排外层 B. Fe2+的价层电子排布式为3d54s1 C. 各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5 .........
3:
下列说法正确的是 A. HCl属于共价化合物,溶于水能电离出H+和Cl- B. NaOH是离子化合物,该物质中只含离子键 C. HI气体受热分解的过程中,只需克服分子间作用力 D. 石英和干冰均为原子.........
4:
下列说法中正确的是 A. 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 B. 电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则 C. 原子序数为7、8、9的三种元素,其第一电离能和电负性均依次增大 D. .........
5:
根据电子排布的特点,Cu在周期表属于( ) A. ds区 B. p区 C. d 区 D. s区......
6:
下列能级能量由小到大排列顺序正确的是( ) A. 3s 3p 3d 4s B. 4s 4p 3d 4d C. 4s 3d 4p 5s D. 1s 2s 3s 2p......
7:
原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913 的轨道模型→20 世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是 A..........
8:
在多电子原子中,轨道能量是由以下哪些因素决定( ) ①能层 ②能级 ③电子云的伸展方向 ④电子自旋状态 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④......
9:
按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是 A. 单质的还原性 B. 阳离子的氧化性 C. 单质的密度 D. 单质的熔点......
10:
下列排列顺序错误的是( ) A. 酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4 B. 碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 C. 原子半径:F<O<S<Na D. 氢化物的稳.........
11:
已知某元素原子的L电子层上有6个电子,则该元素在周期表中位于( ) A. 第3周期IVA族 B. 第2周期VIA族 C. 第2周期IVA族 D. 第3周期VIA族......
12:
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的最高正价为+7价。下列说法正.........
13:
已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积,晶胞中最近的相邻两个CO2 分子间距为apm,阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是 A. 晶胞中一个CO2分子的配位数是8 B. 晶胞的密度表达式是g/cm3 .........
14:
有一种星际分子,其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键、 三键等,不同花纹的球表示不同的原子)。对该物质判断正确的是 A. ①处的化学键是碳碳双键 B. 该物质是烃的含氧.........
15:
下列有关金属的说法正确的是( ) A. 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B. 金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 C. 金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强 .........
16:
下列有关说法不正确的是 图1 图2 图3 图4 A. 水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键 B. CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+ C. H原子的.........
17:
二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,常温下是一种橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与H2O2类似,熔点为193K,沸点为411K,遇水很容易水解,产生的气体能使品红褪色,S2Cl2可由干.........
18:
下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于CsCl晶体结构的图象是( ) A. 图(1)和图(3) B. 只有图(3) C. 图(2)和图(3) D. 图(1)和图(4.........
19:
根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是( ) A. 熔点1070℃,易溶于水,水溶液能导电 B. 熔点1128℃,沸点4446℃,硬度很大 C. 熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电 .........
20:
下列物质熔化时破坏分子间作用力的是( ) A. CaO B. CO2 C. SiO2 D. NaCl......
21:
下列说法中正确的是 A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构; B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ; C. CO2、SO.........
22:
常温下,1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是 共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I E/kJ·mol-1 436 157 568 432 .........
23:
某硅酸盐研究所在硅酸盐材料和闪烁晶体等领域研究上取得了重大的成就。 (1)[SiO4]4-是构成硅酸盐的基本结构单元,通过共用氧相连可形成硅氧组群。 ①基态硅原子价电子的轨道表示式是_________.........
24:
氯磺酰氰酯(结构简式为)是一种多用途的有机合成试剂,在HClO4-NaClO4介质中, K5[Co3+O4W12O36](简写为Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。 (1)基态钴原子的核外电子排布式为_.........
25:
请按要求填空: (1)Mg是第3周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点见下表: ①解释表中氟化物熔点差异的原因: a.__________________________________________.........
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