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黑龙江省牡丹江市2018-2019学年高二(理)10月月考化学试卷考试试题及答案
1:
某学生的实验报告中,描述合理的是( ) A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B. 用托盘天平称量25.20g NaCl C. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液 D. 用2.........
2:
用pH试纸测定某无色溶液的pH,正确的是( ) A. 将pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B. 用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3 C. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在p.........
3:
化学与生活密切相关。下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( ) A. 调味剂 B. 防腐剂 C. 增稠剂 D. 着色剂......
4:
25℃时,水的电离可达到平衡:H2O H++OH- △H>0,下列叙述正确的是( ) A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B. 将水加热,Kw增大,pH不变 C. 向水中加入少量稀.........
5:
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) ①工业合成氨,反应条件选择高温 ②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 ④硫酸工业中,增大O2的浓度有利于提高S.........
6:
500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应,不会使反应速率加快的是( ) A. 升高温度 B. 将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl C. 用1 mo.........
7:
已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值减小,可以采取的措施是 ( ) A. 通入少量HCl气体 B. 升高温.........
8:
下列有关平衡常数的说法中,正确的是 ( ) A. 改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大 B. 反应2NO2(g)N2O4(g) △H <0,升高温度该反应平衡常数增大 C. 对于给定可逆反.........
9:
在某一元酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( ) A. 1mol/L的某一元酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L B. 某一元酸能与水以任意比例互溶 C. 1mol/L的某一元酸溶液10.........
10:
COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,其中能提高COCl2转化率的是 A..........
11:
化学反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),改变下列条件 ①升高温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大反应物浓度,可以提高反应物中的活化分子百分数的是 ( ) A. ①② B. ②③ C.........
12:
某温度下,在恒容密闭容器中进行反应:X(g)+Y(gZ(g) + W(s) △H>0。下列叙述正确的是 A. 加入少量W,逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 C. 升高温度,平.........
13:
下列有关说法不正确的是( ) A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行 B. 已知某吸热反应能自发进行,则该反应一定是熵增反应 C. 通常情况下,一个放热且熵增的反应也有可能非自发进.........
14:
化学反应方程式是化学学习的基本工具,本学期在化学反应速率与化学平衡章节学过几个重要的方程式,请你按要求写出: (1)硫代硫酸钠与稀硫酸溶液反应的离子方程式:________________。 (2)在.........
15:
室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液,现向乙烧杯中加水稀释至pH=3。此时关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( ) A. 溶液的体积:10V甲=V乙 B. 溶液的体积:V乙≥10.........
16:
已知一定温度下合成氨反应:N2 +3 H22 NH3 ΔH=—92.4 kJ/ mol,在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验:①通入1 mol N2和3 mol H2,达平衡时放出热量为Q1,②通入2.........
17:
在373K时,把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6.........
18:
现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( ) 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B. ②.........
19:
下列表述或判断正确的是( ) A. 25℃时,pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中:水的电离程度相等 B. 相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液;②NaOH溶液;③HCl溶液,溶液中由水电.........
20:
对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列结论中错误( ) A. 若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q B. 若平衡时.........
21:
在恒温恒压下,向密闭容器中充入4mol A和2 mol B,发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。2min后,反应达到平衡,生成C为1.6mol。则下列分析正确的是( ) A. 若反应.........
22:
常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×10−5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。 第一阶段:将粗镍.........
23:
下列图示与对应叙述相符合的是 ( ) A. 图 I:反应N2+3H22NH3在恒温情况下,反应速率与压强的关系 B. 图Ⅱ:反应H2+I22HI达平衡后,升高温度时反应速率随时间的变化 C. 图Ⅲ:反.........
24:
下表是不同温度下水的离子积数据: 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积 (mol2·L-2 ) 1×10-14 a 1×10-12 试回答以下问题: (1)若25<t1<t2,则a________1.........
25:
某学生用0.200 0 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下: ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上; ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体;.........
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