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新疆维吾尔自治区昌吉市2018-2019学年第一学期高二第一次月考化学试卷考试试题及答案
1:
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知: Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=+64.39kJ·mol-1 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2.........
2:
下列措施不符合节能减排的是( ) A. 大力发展火力发电,解决电力紧张问题 B. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏 D. 用杂草、生活垃圾等.........
3:
在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率ν(H2)=0.45mol/(L·s),则2s末NH3的浓度为 A. 0.50mol/L B. 0.60mol/L C. 0.........
4:
在一密闭容器中,aA(g)bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了 C. 物质B的.........
5:
下列关于化学平衡的说法中,正确的是( ) A. 当达到化学平衡时,反应物已完全转化为生成物 B. 化学平衡是一定条件下的平衡,当条件改变时,平衡可能会遭到破坏 C. 当达到化学平衡时,反应混合物中各成.........
6:
反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A. 增加C的量 B. 保持体积不变,充入H2 O使体系压强增大 C. 将.........
7:
下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( ) A. H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1 B. C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH2 C. S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH3.........
8:
符合如图所示的化学反应的热化学方程式是( ) A. CO+H2O===CO2+H2ΔH=+41 kJ·mol-1 B. CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mo.........
9:
下列能用勒夏特列原理解释的是( ) A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C. SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂 D. H2、I.........
10:
如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化,则下列有关说法中不正确的是( ) A. 1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量 B. 2 mol HCl分子中的化.........
11:
下列说法正确的是( ) A. 化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 C. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是放热反应 D. 木炭在.........
12:
反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),表示该化学反应速率最慢的是( ) A. v(D)=0.04 mol·L—1·s—1 B. v(C)=0.05 mol·L—1·s—1 C. v(B)=3.........
13:
下图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t是到达平衡状态的时间。试回答: (1)该反应的反应物是______。 (2)该反应的化学反应方程式为__________。 (3)若达.........
14:
按要求写热化学方程式: (1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式__________。 .........
15:
甲醇是人们开发和利用的一种新能源。 已知①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH1=-571.8 kJ/mol; ②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH2=.........
16:
在某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是( ) A. K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大 B. K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大 C..........
17:
下列情况下,反应速率相同的是 A. 等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与等体积0.2 mol/L NaOH溶液反应 B. 等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L .........
18:
反应:A(气)+3B(气)2C(气); ΔH<0达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是( ) A. 正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率变小,逆反应速率.........
19:
利用反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.8 kJ·mol-1 ,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是 A. 降低温度 B. 增.........
20:
下列热化学方程式书写正确的是( ) A. 2SO2 + O22SO3 △H= -196.6kJ/mol B. N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol C. C(s)+.........
21:
一定温度下,可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡状态标志的是( ) A. A、B、C的分子数之比为1:3:2 B. 单位时间内生成amol N2,同时生成amolNH3 C. 每断.........
22:
密闭容器中进行的可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 A.T1<T2.........
23:
在恒温恒压下,向体积为2 L密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2,生如下反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0。2min后,反应达到平衡,生成SO3为2mol。则0~2 m.........
24:
50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: (1)从实验装置上看,图.........
25:
在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表: 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.01. 0.00.........
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