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贵州省铜仁市2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷考试试题及答案
1:
下图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 ( ) A. 该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-1 B. 加入催化剂,该化学反应的反应热不.........
2:
已知:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是( .........
3:
下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ( ) A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=—1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热) B. NaOH(.........
4:
“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源,从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是 A. 纸巾代替棉手帕 B. 太阳能热水器代替燃气热水器 C. 节能灯代替白炽灯 D. 环保袋代替.........
5:
合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图.下列说法正确的是() A. t1时增加了生成物浓度 B. t2时使用了催化剂 C.........
6:
—定温度下,0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是 A. 达到化学平衡状态时.........
7:
已知:H2O(g)═H2O(l)△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1(Q1>0) C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1(Q2>0) C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2.........
8:
(题文)用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M,为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响,实验测得M的浓度与时间关系如图所示, 下列说法不正确的是 .........
9:
下列热化学方程式正确的是( ) A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·.........
10:
“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。下列说法不正确的是( ) A. 燃.........
11:
影响化学反应速率的因素有:浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是 A. 改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B. 增大浓度能加快化学反应速率,原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的.........
12:
已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是 A. 该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1 B. 每生成2molAB(g)吸收bkJ C. 该反应中反.........
13:
黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=xkJ·mol-1 已知:①碳的燃烧热△H1=akJ·.........
14:
一定温度下在一个2 L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min达平衡状态,此时B反应了1.2 mol。下列说法正确的是( ) A. 充入N2使压强增大可加快反应速率.........
15:
在2L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)⇌pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数.在0~3min内,各物质物质的量的变化如下表所示: 物质 X Y Z Q 时间 起始/mol .........
16:
硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中,最关键的一步反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。 (1)一定条件下,SO2与O2反应10 min后,若SO2和SO3物.........
17:
一定条件下,在2 L密闭容器内,反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-180 kJ·mol-1,n(NO2)随时间变化如下表: 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.040 .........
18:
(1)氢能源是绿色燃料,可以减少汽车尾气的排放,利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气:CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)。下图是该反应的能量变化图: ①通过图中信息可判断反应C.........
19:
已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量,反应方程式是2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)。请回答下列问题: (1)①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于.........
20:
中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题: (1)从上图实验装置看,其中尚缺少.........
21:
一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH>0,若0~15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,则下列说法正确的是 ( ) A. 0~.........
22:
少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( ) ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3CO.........
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