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山西省朔州市2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷考试试题及答案
1:
在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g).在500℃时,平衡常数K=9.若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0..........
2:
对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时,4υ正(O2)= 5υ逆(NO) B. 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x .........
3:
下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( ) A. 混合物中各组分的浓度改变 B. 正、逆反应速率改变 C. 混合物中各组分的含量改变 D. 混合体系的压强发生改变......
4:
已知: 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1 Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-266 kJ·mol-1 根据以上热.........
5:
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol H—.........
6:
下列变化为放热的化学反应的是( ) A. H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1 B. 2HI(g)===H2(g)+I2(g) ΔH=+14.9 kJ·mol-1 C. .........
7:
下列叙述,正确的是( ) A. 液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl和NaCl均为非电解质 B. NH3、SO3的水溶液均导电,所以NH3、SO3是电解质 C. 铜丝、石墨均导电,所以它们是电.........
8:
下列关于电解质的说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B. 强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物 C. 强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在 D. 水.........
9:
据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 A. B. C. D.......
10:
已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧,放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH=Q,其中Q.........
11:
(题文)用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如: ①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO.........
12:
在36 g 碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = -110.5 kJ/mol;CO(g) +1/2O2(g) = CO.........
13:
加热N2O5时,发生以下两个分解反应:N2O5N2O3+O2,N2O3N2O+O2,在1 L密闭容器中加入4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L,c(N2O3)为1.62 .........
14:
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误.........
15:
已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是( ) A. 通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动 B. X的正反应速率是Y的逆反应速.........
16:
已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度,可加入 A. HCl B. CaCO3(s) C. H2O D. NaOH(s)......
17:
在一密闭容器中,反应mA(g) nB(g)+nC(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积压缩到原来的一半,当达到新的平衡时,B和C的浓度均是原来的1.8倍,则 A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质.........
18:
已知甲为恒温、恒压容器,乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1 mol N2、3 mol H2,初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同,.........
19:
将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是( ) A. 升高温度,X的体积.........
20:
在一定温度下,将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成了0.8mol D,并测.........
21:
氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,他因此获得了1918年诺贝尔.........
22:
已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下: 物质 CH3OH CH3OCH3 H2.........
23:
(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下: 请回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K=_____________,△H________0(填“>”、“<”或.........
24:
白磷、红磷是磷的两种同素异形体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P4O6,空气充足时生成P4O10。 (1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(白磷,s)+5O2(g.........
25:
为了研究化学反应A+B===C+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题: (1)该反应为___________.........
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