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广西壮族自治区贺州市2019届高三摸底考试化学试卷考试试题及答案
1:
设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A. 烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMn04溶液的紫色褪去 B. 15g甲基(﹣CH3)含有的电子数是9NA C. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0..........
2:
利用反应6NO2+8NH3 =7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。下列说法正确的是( ) A. 电子从右侧B电极经过负载后流向左侧A电极 B. 当有2.24 L NO2被处理时,转移电子数为0..........
3:
短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅡA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是( ) A. 离子半径:r(.........
4:
在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中,发生反应:2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是( ) A. 混合气体的密度不变 B. 单位时间内生成n mol.........
5:
下列说法正确的是( ) A. 对于A(s)+B(g) C(g)+D(g)的反应,加入A,反应速率加快 B. 2NO2N2O4(正反应放热),升高温度,v(正)增大,v(逆)减小 C. 一定温度下,反应.........
6:
下列化学用语表达正确的是( ) A. 氯离子的结构示意图: B. HClO的结构式为:H﹣Cl﹣O C. 乙酸的分子式:CH3COOH D. 氯化镁的电子式:......
7:
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)ΔH<0,下列叙述正确的是( ) A. 达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z) B. 平衡常数K值.........
8:
对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列说法不正确的是( ) A. 分别升高温度,两种溶液的pH均减小 B. 相同温度下两种溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3 C. 分别加入少量N.........
9:
把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1,则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为( ) A. 1.........
10:
取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,标准状况下均产生5.6 L气体,则两份铝片的质量之比为 A. 一定为1∶1 B. 可能为2∶3 C. 一定为3∶2 D. 可能为1∶6......
11:
能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( ) A. CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水 B. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C. 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D. HCl通入可.........
12:
在盐类水解的过程中,下列说法正确的是 A. 盐的电离平衡被破坏 B. 水的电离程度一定会增大 C. 溶液的pH一定会增大 D. c(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大......
13:
配制100 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正确的是( ) A. 称取1.06 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容 B. 称取1.06 g无水碳酸钠,加入10.........
14:
设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B. 常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA C. 标准状况下,22.4 L氦气.........
15:
下列物质中既能导电,又属于强电解质的一组物质是( ) A. 醋酸溶液、食盐晶体 B. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C. NaOH溶液、纯HNO3 D. 液氨、石灰水......
16:
下列说法正确的是( ) A. 1mol N2 的质量是14g B. H2SO4的摩尔质量是98 g/mol C. H2O的摩尔质量是18 D. 1mol HCl的质量是36.5 g /mol......
17:
以下是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线: (1)乙酸中官能团的结构简式是___。 (2)请写出反应涉及到的化学反应类型___________。 (3)请写出⑤反应的化学方程式:_________.........
18:
铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。 (1)补全FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式(并配平):Fe3++ Cu=___________。 (2)将以上反应设计成原电池.........
19:
常温下,现有浓度均为0.1 mol·L—1的五种电解质溶液: A.Na2CO3 B.HCl C. CH3COOH D. CH3COONa E.NaOH (1)这五种溶液中水的电离程度最大的是_____.........
20:
回答下列问题: (1)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH <0,写出该反应的化学平衡常数表达式K=___________。降低温度,二氧化硫的转.........
21:
实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液,实验操作步骤为: A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。 B.在天平上称取14.2g 硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水将它完全溶解.........
22:
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应,其化学方程式为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(ClO2中氯元素的化合价为+4价) (1)氧化剂是___________.........
23:
某同学利用右图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理,盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液。下列叙述正确的是( ) A. 导线中电子流向为b→a B. 电池工作时,电流方向a→b C. 电池工作时.........
24:
在醋酸溶液中,CH3COOH电离达到平衡的标志是 A. 溶液显酸性 B. 溶液中无CH3COOH分子存在 C. 氢离子浓度恒定不变 D. c(H+)= c(CH3COO-)......
25:
实验:①向盛有1 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液,得到浊液a,过滤得到滤液b 和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol·L-1FeCl.........
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