2020届高三化学二轮冲刺新题专练氧化还原反应的应用（选择专练）考试题库

2020届高三化学二轮冲刺新题专练氧化还原反应的应用（选择专练）考试试题及答案

1：关于反应，下列说法正确的是 A.该反应的氧化剂只有 B.既不是氧化产物也不是还原产物 C.还原了 D.被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3......
2：亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是( ) A.NaNO2既具有氧化性又具有还原性 B.食用“醋溜豆芽”可能会减少亚.........
3：高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种： ①湿法制备的主要反应方程式为：F.........
4：向1LFeBr2溶液中，通入1．12L（标态下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）＝3c（Cl-），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是 A.原溶液的浓度为0．1mol/L B.反应后溶液.........
5：工业上冶炼金属钼的化学原理为：则下列说法正确的是；；；；用还原剂将还原成金属钼． A.上述、、属于氧化还原反应，、属于非氧化还原反应 B.是金属氧化物，也是碱性氧化物 C.是一种强酸 D.利.........
6：将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（） A.5∶16 B.1∶1 C.2∶3 D.3∶2......
7：在反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作为还原剂时，被还原的BrF3的物质的量为( ) A.3 mol B.2 mol C.mol D.mol......
8：将一定量的铁和铜混合物加入到足量的稀硝酸中，待金属完全溶解假设反应中还原产物只有后，向反应后的溶液中加溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加，下列叙述正确的是 A.上述反应中，转移的电子.........
9：设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.和中含有的中子数均为 B.常温常压下，含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 C.常温下，的氨水中，发生电离的水分子数为 D.一定条件下，足量氧气通过Na单质后.........
10：实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入溶液.........
11：已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置省略夹持装置可以实现该反应，实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是 A.试管A中加入的试剂为固体 B.反应中氧化.........
12：某磁黄铁矿的主要成分是为价，既含有又含有。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应注：矿石中其他成分不与盐酸反应，生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量气体，且溶液中无。则下.........
13：室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+ B 向浓度.........
14：下列叙述正确的是 A.常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子 B.在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L C.常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1 D.........
15：设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A.1mol•L－1 MgCl2溶液中的Mg2+数为NA B.1 mol Na2O2固体中含阴离子总数为2NA C.5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，.........
16：某同学做了如下两个实验： ①将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色； ②将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色。由上述实验可以得出的结论是 A.氧化性：Cl2>Fe.........
17：水热法制备纳米颗粒化合物的反应为：下列说法中，不正确的是 A.是还原剂 B.Y的化学式为 C. D.每有参加反应，转移的电子总数为2mol......
18：与一定浓度的反应，生成，、NO和，则参加反应的与的物质的量之比为 A. B. C. D.......
19：实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入溶液.........
20：NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：装置图试剂X 实验现象盐酸产生黄绿色气体淀粉溶液溶液变蓝和KSCN混合溶液溶液变红溶液产生白色沉淀.........
21：设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是（） A. 在标准状况下2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA B. 将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl−.........
22：实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入溶液.........
23：把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：。标准状况下，把、的混合气体和，均为体积分数通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为其中有和，此反应中被氧化的的质量 A. B. C. D.......
24：C和CuO在高温下反应可能生成Cu、、、CO。现将碳粉跟混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为，残余气体在标准状况下的体积为.........
25：设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.中，生成标准状况转移电子数为 B.56gFe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为 C.足量的与一定量的浓盐酸反应得到，若向反应后的溶液中加入足量的，则生成.........

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