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安徽省滁州市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷考试试题及答案
1:
容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A、2mol B,一定温度下发生如下发应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),经反应5 min后,测得C的浓度为0.3mol·L-1 。则下列说法正确的是.........
2:
COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0,当反应达到平衡时,改变一种反应条件,下列示意图正确的是 ( ) ① ② ③ ④ A.①表示随温度升高,平衡常数的变化 B.②表示加入催化剂,.........
3:
下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L。①H2S溶液;②KHS溶液;③K2S溶液;④H2S和KHS混合溶液(已知常温下KHS溶液的pH>7)。下列说法正确的是( ) A.溶液pH.........
4:
在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是( ) A.该反应的ΔH>0.........
5:
关于下列装置的说法中正确的是( ) A. 装置①中,盐桥中的Cl- 移向H2SO4溶液 B. 装置②工作一段时间后,可加适量的Cu(OH)2恢复原溶液(原CuSO4溶液足量) C. 装置①②中的溶液内.........
6:
镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中,有广泛应用,它的工作原理如下:Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2.下列叙述正确的是 A.该电池放电的时候,负极附近pH增大 B.........
7:
室温下,下列说法中错误的是( ) A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2.........
8:
用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是 A.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,没用待测液润洗 B.酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗.........
9:
下列事实能说明醋酸是弱酸的是( ) ①当温度低于 16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L 的醋酸钠溶液的 pH 约为 9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1m.........
10:
工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中,测.........
11:
在水溶液中橙红色的Cr2O72—与黄色的CrO42—有下列平衡关系:Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液,溶液呈橙色。 (1)向上述溶液中加入浓硫酸溶.........
12:
Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 (1)该电池的负极材料是________。电池工作时,电子流向________(填“正极”或“负极”)。 (2)若ZnCl.........
13:
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH =+49.0 kJ/mol ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO.........
14:
三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价.........
15:
25 ℃时,氢离子浓度都为1×10-2 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL,分别稀释2倍后,再分别加入003 g Zn粉,在相同条件下充分反应,下列有关叙述正确的是 A.稀释2倍后,两溶液的p.........
16:
在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量.........
17:
在一定温度下,10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2.........
18:
某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4mo1A和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应的前后的压强之比为5:4(.........
19:
根据碘与氢气反应的热化学方程式: (i)I2(g)+H2(g) 2HI(g)+9.48kJ (ii)I2(s)+H2(g) 2HI(g)-26.48kJ 下列判断正确的是( ) A.中通入,反应放热 .........
20:
已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,回答下列问题: (1) FeCl3溶液可用做净水剂,其净水原理为(用离子方程式表示):______________________。 (2)某酸性Mg.........
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