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2020届高三化学二轮冲刺新题专练中和热的测量和计算( 提升练)考试试题及答案
1:
在下列各说法中,正确的是( ) A.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应 B.0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba(OH)2完全反应生成BaSO4时放出的热叫做中和热 C.1 mol.........
2:
下列热化学方程式中,正确的是 A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ·mol.........
3:
下列叙述中正确的是 A. 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为CH3COOH (aq) + NaOH (aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH=57.3kJ/mol.........
4:
下列实验过程可以达到实验目的的是( ) 编号 实验目的 实验过程 A 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液,观察实验现象 B .........
5:
NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH=-24.2 kJ·mol-1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则NH3·H2O.........
6:
下列说法正确的是 A.将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热,再滴加硝酸银溶液,观察有沉淀生成,可证明溴乙烷中含有溴 B.准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具 C.在中和热测定实验中,.........
7:
下列实验误差分析错误的是( ) A.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 B.用容量瓶配置溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 C.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小 D..........
8:
已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol 现有下列反应 (1)H2SO4(aq)+2NaOH (aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l); (2)H2SO4(a.........
9:
将amL 溶液和bmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后,测量并记录溶液温度,实验结果如图实验中始终保持。下列叙述正确的是( ) A.做该实验时,环境温度为22摄氏度 B.该实验表明化学能可能转化为热能.........
10:
下列实验操作中一定会造成误差的是 A.将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH B.在中和热的测定实验中用代替NaOH;代替HCl C.用碱石灰来干燥氨气 D.使用托盘天平称量时将药品放在天平的右盘与砝.........
11:
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量 B. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则.........
12:
根据反应设计原电池,所需负极材料为 ______ ,溶液中向 ______ 填“负极”或“正极”迁移,负极反应式为 ______ ;正极反应式为 ______......
13:
某实验小组学生利用装置用盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,并用酚酞作为指示剂 (1)量取待测NaOH溶液时,用到的测量仪器是 ______ 填仪器标号. (2)仪器中,需要用待装液润洗的有 ______.........
14:
某实验小组学生用稀盐酸与的NaOH溶液在如图装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热 装置中还缺少的主要仪器是 ______ 若测得中和热值为,写出表示稀盐酸和NaOH溶液反应中和.........
15:
下列说法或表示正确的是 A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 B.物质发生化学变化时一定伴随着放热现象 C.稀溶液中:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l);△H=﹣57.3.........
16:
下列热化学方程式中,正确的是( ) A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·m.........
17:
下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A.已知H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3) k.........
18:
下列图示实验操作正确的是 ( ) A.除去Cl2中的HCl B.分离CCl4和水 C.电解制Cl2和H2 D.中和热的测定......
19:
有关化学反应原理的说法正确的是( ) A.对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 B.反应物的热效应与是否使用催化剂无关 C.已知中和热 ,则1mol浓和1mol 的反应热 D.向溶液中通.........
20:
下列说法正确的是( ) 已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ•.........
21:
某同学按照课本实验要求,用 50mL 0.50 mol·L-1 的盐酸与 50mL 0.50 mol·L-1 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下.........
22:
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学一次性完成N、C、Si的非金属性强弱的比较;乙同学完成了氧元素的非金属性比硫强的实验。 (1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:稀溶.........
23:
用50mL 盐酸跟50mL NaOH溶液中和反应过程中所放出的热量计算中和热。 (1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是______; (2)大烧杯上若不盖硬纸板,求得的中和热数值______填“偏大”、“偏.........
24:
某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液 (1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,.........
25:
为测定某H2C2O4溶液的浓度,取25.00mL该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。 (1)滴定实验反应的离子方程式为:__MnO4-+___H2.........
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