2020年春季苏教版高中化学必修2专题二《化学反应与能量转化》测试卷考试题库

2020年春季苏教版高中化学必修2专题二《化学反应与能量转化》测试卷考试试题及答案

1：科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是 A.储氢、释氢过程均无能量变化 B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价.........
2：可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是 A.t1时，只有正方向反应 B.t2时，反应未达到限度 C.t2～t3，正、逆反应速率相等 D..........
3：下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是 ( ) A. 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热,夜里重新结晶放热,实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能 B..........
4：在一密闭容器中发生反应：2SO2＋O22SO3，起始时有amol二氧化硫和bmol氧气，达到平衡时有cmol 三氧化硫生成，则平衡时二氧化硫在反应混合物中的体积分数为 A.×100% B.×100% .........
5：反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是 A. Fe3O4的物质的量不变 B. V(H2O)＝V(H2) C. 反应.........
6：恒温恒容密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若反应物A的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所.........
7：下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B.化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是1s时某物质的浓度为0.8.........
8：下列对城市废弃物中生物质能利用不合理的是( ) A.把废弃物进行生物化学置换获取CH4 B.对废弃物进行处理后焚烧，利用产生的热能供暖和发电 C.把废弃物拉到乡下找个地方填埋掉 D.让废弃物在一定条件.........
9：锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li＋2H2O == 2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是 A. 金属锂作负极 B. 镍电极上发生氧化反应 C. 可将化.........
10：化学变化一定存在：①状态和颜色的变化 ②发光放热 ③生成新物质 ④气体的放出 ⑤能量的变化( ) A. ③ B. ③⑤ C. ②④⑤ D. ①②③④......
11：一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( ) A.C生成的速率是A反应速率的2倍 B.A、B、C的浓度不再变化 C.单位时间内生成nmol A，同时生成3nmol B D..........
12：微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( ) A.微生物促进了反应中电子的转移 B.正极反应中有CO2生成 C.质子通过交换膜从负.........
13：为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是 A. B. C. D.......
14：将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2m.........
15：原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 (1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：甲乙丙 ①下列说法正确的是___.........
16：化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： ①哪一时间段反.........
17：将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。若经2 s时测得C的浓度为0.6 mol·L－1，填写下列空白： (1)用物质.........
18：把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.........
19：在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题.........
20：如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是________________。 (2)产生上述现象的原因.........
21：H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。（1）若利用图甲装置，可通过观察.........
22：下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是（） ①甲与水反应比乙与水反应剧烈 ②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙 ③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强 ④以.........
23：下列描述中，一定可以证明，某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应，己经达到化学平衡状态的有几句 ①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应的化学计量数之比的状态 ②温度一定时，压强不再变化的.........
24：(1)肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，1 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5 kJ热量(25℃时)，表示N2H4燃烧.........

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