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安徽省合肥市六校2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷考试试题及答案
1:
下列对生产、生活中的有关问题认识正确的是 A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的 B.采用催化转换技术不能提高汽车尾气中有害气体的转化率 C.食品中加抗氧化剂可延长保质期,这与反.........
2:
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、AlO2-、CO32- B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液:K+、Al3+、NO3-、.........
3:
下列说法正确的是 A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是.........
4:
下图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-) C.图中T1<T2 D.XZ线上.........
5:
下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变 B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液.........
6:
对于可逆反应:A2(g)+3B2(g)2AB3(正反应放热),下列图象中正确的是 A. B. C. D.......
7:
t°C时,在一未知体积的密闭容器中充入2molA和3molB,发生如下化学反应: aA(g)+B(g) C(g)+D(g),已知其化学平衡常数为1,在温度不变的情况下,扩大容器容积至原来10倍,结果A.........
8:
反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.A、C两点的反应速率:A>C B.A、C.........
9:
下列实验操作,能有效改变反应速率且达到变化要求的是 A.为增大泡沫灭火器中Al2(SO4)3与小苏打的反应速率,改用小苏打和苏打的混合物 B.为加快盐酸和过量锌粒制取氢气的速率又不减少氢气的量,可加少.........
10:
下列说法中,正确的是: A.对于△S>0的反应,若在任何条件下均能自发进行,则该反应△H>0 B.pH=2和pH=4的两种酸混合,其混合后溶液的pH一定在2到4之间 C.合成氨反应: N2(g)+3H.........
11:
下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是.........
12:
已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-;CuI是不溶于水的白色沉淀。 相关物质的溶度积常数见下表: 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.2×10-20 2.6.........
13:
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题: (1)NaClO2中Cl元素的价态为_______。 (2)在鼓泡反应器.........
14:
ZnMnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。 (1)该电池的负极材料是________。电池工作时,电子流向________(填“正极”或 负 )。 (2)若ZnCl2.........
15:
碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题: (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下,ΔH=+88.6 kJ·mol-1。则M、N相比,较稳.........
16:
图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的 K2SO4溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加6.4g。以下说法不正确的是:.........
17:
为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D−Zn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池,结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2Ni.........
18:
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A.pH=4的盐酸中:c(H+)=4.0 mol·L-1 B.CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)=c( Na+ ) C.NaCl溶液中:c( Na+ )=.........
19:
某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是 A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+ B.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3 C.0.02 .........
20:
下列表达式书写正确的是( ) A.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32- B.HS-的水解方程式:HS-+H2OH3O++S2- C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H.........
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