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云南省楚雄市2018-2019学年高二上学期9月月考化学试卷考试试题及答案
1:
已知:①H2(g)+ O2(g)=H2O(g);ΔH1= akJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g);ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l).........
2:
已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51kJ·mol-1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.4.........
3:
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C.........
4:
常温常压下,1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体,放出92.3kJ的热量,则该反应的热化学方程式书写正确的是( ) A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-92.3kJ/mol B..........
5:
反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,在其他条件不变的情况下,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A.保持体积不变,充入H2O(g)使体系压强增大 B.将.........
6:
一定温度下,在容积为1L的容器内,某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,则下列表述中正确的是( ) A.该反应的化学方程式为2MN B.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡 C.t3.........
7:
反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率表达正确的是( ) A.v(O2)=0.01 mol•L-1•s-1 B..........
8:
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说.........
9:
可逆反应:在恒容容器中进行,达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变.........
10:
反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)达平衡后,缩小体积变为原来一半,当反应再次平衡时,A的浓度变为原平衡时的1.5倍,则下列说法正确的是( ) A.m+n<c+d B.B物质的转化率减小 .........
11:
在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当反应进行到4min时,测得此时SO2为0.4mol,则2min时密闭容器中SO3的物质的量为( ).........
12:
对已达到化学平衡的反应2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是( ) A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方.........
13:
25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2800kJ·mol-1,则下列热化学方程式正确的( ).........
14:
含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( ) A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28..........
15:
A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示: 回答下列问题: (1)A的名称是___,B中含有的官能团是___。 (2)①的反应类型.........
16:
以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点,但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。 (1)以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应: 主反应.........
17:
已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下: 温度/℃ 700 800 830 1 000 1 200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题: (.........
18:
已知NH4Cl溶液中存在如下平衡:NH4+(aq)+H2O(l)NH3·H2O(aq)+H+(aq),△H>0,回答下列问题: (1)向溶液中加入Zn粉,平衡___移动(填“正向”,“逆向”或“不”).........
19:
在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g) △H=-92.4kJ·mol-1) 容器 甲 .........
20:
在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g),C物质的浓度(c%)与温度、压强的关系如图所示。 下列判断正确的是( ) A.△H<0、△S>0 B.△H>0、△S<0 C.△H>.........
21:
下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) ⇌2C(g)(ΔH<0)的是 ( ) A. B. C. D.......
22:
对于反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ;ΔH >0,下列有关说法正确的是 A.平衡常数表达式为 B.增大体系压强,平衡常数K不发生变化 C.升高体系温度,平衡常数K减小 D.增加C(.........
23:
在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( ) A..........
24:
下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是 A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B. 高压比常压有利于合成SO3的反应 C. 加入催化剂有利于氨的合成 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l).........
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