人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》测试卷考试题库

人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》测试卷考试试题及答案

1：下列说法正确的是（） A.根据等电子体原理，推测N2O 的结构式可表示为N=N=O B.根据等电子体原理，推测O3为非极性分子 C.分子(HOOC-CHOH-CHCl-COOH) 是一个仅含1个手性.........
2：已知A、B元素同周期，且电负性A＜B，下列说法正确的是（） A.A与B形成化合物时，A显正价，B显负价且A原子的半径小于B原子的半径 B.A与B形成的共价化合物分子一定是极性分子 C.气态氢化物的.........
3：下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是( ) A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B．气体单质中(除稀有气体)，一定有σ键，可能有π键 C．杂化前后的轨道数不变，但轨道.........
4：研究表明：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（） A.6 个 B.7 个 C.8 个 D.9 个......
5：氨气分子的空间构型为三角锥形，甲烷分子的空间构型为正四面体，这是因为 A．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 C．NH3分子中N原.........
6：通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( ) A. 分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长长 B. 分子中的所有原子均达到8电子稳.........
7：下列说法正确的是 A. 固态CH4与NH4Cl都属于分子晶体 B. MgCl2中既有离子键又有共价键 C. 冰融化时，分子中H-O键发生断裂 D. 熔沸点由高到低的顺序是：金刚石>NaCl>H2O......
8：下列物质中含有共价键的是 A. MgBr2 B. KI C. Na2O D. CCl4......
9：下列说法正确的是 A. 冰熔化时，分子中H—O键发生断裂 B. NaOH中只含有离子键 C. CO2与SiO2都属于分子晶体 D. 熔沸点由高到低的顺序是：金刚石>NaCl>I2......
10：下列说法不正确的是（） A.液溴易挥发，是因为Br2分子间作用力较小 B.熔点为112.8 ℃的硫晶体，硬度较小，属于原子晶体 C.氯化钠和氧化镁晶体所含化学键的类型相同 D.乙炔分子中碳原子的最外.........
11：CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：（.........
12：a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为_____________.........
13：X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子的核外L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中.........
14：N、P同属于元素周期表的第VA族元素。（1）基态磷原子的价电子排布图是____________ （2）NCl3的VSEPR模型名称是，中心原子杂化轨道类型是__________________。（.........
15：太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等。回答下列问題： ⑴二价铜离子的电子排布式为，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核.........
16：图示法和图像法都是常用的科学研究方法。 (1)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。 ①写出基态Cu原子的核外电子排布式____.........
17：生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外.........
18：Cu2+能与NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位数为4的配合物。（1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]。 ①画出配离子[Cu（OH）4]2+中的配位键__。 .........
19：有关苯分子的说法不正确的是（） A．苯分子中C原子均以sp3杂化方式成键，形成夹角为120°的三个sp3杂化轨道，故为正六边形的碳环 B．每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交.........
20：把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，生成[Co(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5.........
21：拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：共价键 H－H N≡N N－H 吸收的能量/kJ 436 946 391 (1)1mol N2完全反应为NH3_____(填：吸收或放出)_____kJ能量 .........
22：下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中不正确的是（） A.VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型 B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型 C.中心原子上的孤对电子也要占据中.........
23：配合物K3[Fe(CN)6]中，中心离子的化合价是( ) A.＋3 B.－3 C.＋1 D.—1......
24：与键线式为的物质互为同分异构体的是（） A. B. C. D.......
25：下列有关有机物分子的叙述不正确的是（） A.乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-p π键 B.乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键 C.乙烷两个C原子均是sp3杂化.........

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