夯基提能2020届高三化学选择题对题专练选修4化学反应原理水的离子积常数的应用考试题库

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练选修4化学反应原理水的离子积常数的应用考试试题及答案

1：时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使甲基橙变红的溶液中：、、、 B.的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、......
2：常温下向10mL 的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及导电性变化如下图。下列分析不正确的是 A.点导电能力增强说明HR为弱酸 B.b点溶液说明没有水解 C.c 点溶液存在、 D.任意点溶液均有......
3：下列关于“一定”说法正确的句数是 ①pH＝6的溶液一定是酸性溶液。 ②c(H＋)＞c (OH－)一定是酸性溶液。 ③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。 ④25 ℃时，水溶液中水电离.........
4：某温度下，0.200 mol•L-1的HA溶液与0.200 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是微粒 X Y Na+ A- 浓度/（mol·.........
5：已知室温时，某一元酸HA在水中有发生电离，下列叙述不正确的是 ①该溶液的； ②升高温度，溶液的pH增大； ③此酸的电离平衡常数约为； ④加水稀释后，各离子的浓度均减小； ⑤由HA电离出的约为水电离出的.........
6：下列说法正确的是( ) A.在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大 B.pH=14的溶液是碱性最强的溶液 C.中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L D..........
7：25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH－)与由水电离出的c(OH－)之比为 A.108∶1 B.5×109∶1 C.1010∶1 D.1∶1......
8：一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A.升高温度，可能引起由a向b的变化 B.该温度下，水的离子积常数为 C.该温度下，向水中加入固体可能引起由b向a的变化 D.稀释该温度.........
9：常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10-5，下列说法正确的是 A. HA溶液中加入NaA固体后，减小 B. 常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c(H+)为10-13mol/L C. NaA溶.........
10：下列叙述中一定正确的是 A.任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定 B.某温度下，pH=6.2的纯水显酸性 C.25℃时，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的盐酸溶液中c(H+)的10倍 D.2.........
11：其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是( ) A.可逆反应的化学平衡常数K B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH C.水的离子积常数KW D.弱电解质的电离程度......
12：下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A.90 oC，纯水的pH<7 B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D.重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶.........
13：水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是 A.图中温度 B.图中五点间的关系： C.曲线a、b均代表纯水的电离情况 D.若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后.........
14：25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是 A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C.........
15：下列说法中正确的是 A.将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小 B.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解 C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 D.日常生活中常用.........
16：已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A.a=b B.混合溶液的PH=7 C.混合.........
17：100℃时，Kw=1×10-12，对纯水的叙述正确的是 A. pH=6显弱酸性 B. c（H+）=10-6 mol／L，溶液为中性 C. Kw是常温时的10-2倍 D. 常温下，pH=6的溶液为中性......
18：已知在常温下溶液中的，又知正常人的血液的则正常人血液的pOH是 A.大于 B.小于 C.等于 D.无法判断......
19：纯水在和的PH值，前者和后者的关系 A.前者大 B.前者小 C.相等 D.不能肯定......
20：在100℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol/L，则该溶液( ) A. 呈碱性 B. 呈酸性 C. 呈中性 D. c(H＋)＝c(OH－)......
21：下列说法错误的是 A.常温下，的溶液中，由水电离的为 B.与的溶液中之比为1：10 C.常温下，等体积的NaOH溶液和的溶液混合，混合后溶液 D.某温度时水的离子积常数，若将此温度下的NaOH溶液a.........
22：常温下，的溶液中，水电离出的的浓度是 A. B. C. D.......
23：25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是 A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C.........
24：下列溶液一定呈中性的是 A.的溶液 B.的溶液 C.的溶液 D.使石蕊溶液呈紫色的溶液......

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