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夯基提能2020届高三化学选择题对题专练选修4化学反应原理酸碱中和滴定(强化练习)考试试题及答案
1:
常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol • L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲.........
2:
下列有关实验操作或方法正确的是( ) A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验 B.烧碱属于离子化合物,熔点较高,实验室中可选用石英坩埚熔化烧碱 C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视滴定管中液.........
3:
下列实验操作会引起测定结果偏低的是( ) A.用量筒量取8.2 mL某溶液时俯视读数 B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释 C.测定一包白色粉末的质量,将药品放在右盘,砝码放在左盘,.........
4:
为达到相应的实验目的,下列实验的设计或操作最合理的是( ) A.为比较Cl与S元素的非金属性强弱,相同条件下,测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值 B.为观察Mg条在CO2气体中的燃烧,在.........
5:
常温下,取20mL某浓度的HCl作为待测液,用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计,滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是 A.所用HCl的浓.........
6:
用已知浓度的标准溶液滴定未知浓度的亚铁溶液,判断以下操作会导致所测亚铁离子浓度偏小的是( ) A.滴定过程中,锥形瓶振荡太剧烈,有少量待测的亚铁溶液溅出 B.读取标准液读数时,滴定前俯视读数,滴定后仰.........
7:
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20 g NaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25 mL滴定管.........
8:
用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定的盐酸浓度偏高的原因可能是( ) A.未用标准液润洗碱式滴定管 B.滴定到终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确 C.盛装未知液.........
9:
若用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定义为AG = lg[].室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.01mol•L-1的一元弱酸HA,滴定.........
10:
已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH>5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定l0mL0.05mol/L的氨水,用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是() A.10mL B.5m.........
11:
下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是( ) A.盐酸的物质的量浓度为 1mol/L B.P点时反应恰好完全中和,溶液呈中性 C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D..........
12:
某学生用碱式滴定管量取0.10 mol·L-1NaOH溶液,开始时仰视读数,读数为1.00 mL,取出部分溶液后俯视读数,读数为11.00 mL。该学生实际取出的液体体积( ) A.大于10.00 m.........
13:
室温下用0.10 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的CH3COOH,滴定终点消耗20.00mL的NaOH溶液。下列说法正确的是 A.滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色.........
14:
下列说法不正确的是 A.量取溶液用碱式滴定管量取 B.为测定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液体滴在 pH试纸上,与标准比色卡对照即可 C.探究催化剂对分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入和,.........
15:
下列说法中,正确的是 A.用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液浓度,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,则滴定结果偏低 B.配制0.1mol/LNaOH溶液时,用潮湿的烧杯称量NaOH固体,对配制结果无影响。.........
16:
用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用 0.20mol∙L-1的氢氧化钠溶液指示剂为酚酞作为标准液来滴定。造成测定结果偏高的原因可能是 A.用固体氢氧化钠配制标.........
17:
有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是( ) A. a mL B. (50―a)mL C. 大于(50―a)mL D. 大于amL.........
18:
下列图示与对应的叙述相符的是( ) A.图1曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线,P点时二者恰好反应完全且溶液呈中性 B.图2表示与反应生成或时的能量变化的关系 C.图3表示向溶液中滴入.........
19:
聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应,所得溶液平均为两份,一份溶液中加入足量的溶液,得到白色沉淀,另一份溶液,先将还原为,再用 标准溶液滴定至终点,消耗标准.........
20:
下面是关于中和滴定的实验叙述,在横线标明的操作中,有错误的是 a.取25.00 mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中;b.此瓶需事先用蒸馏水洗净,并将该瓶用待测液润洗过;c.加入几滴酚酞作指示剂;d..........
21:
用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作指示剂,可导致被测定的盐酸浓度偏高的是( ) A.未用标准液润洗用蒸馏水洗过的碱式滴定管 B.达到滴定终点,读数时俯视滴定管的刻度 C.滴定过程中振荡.........
22:
用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放在锥形瓶中,NaOH放在滴定管中),用酚酞作指示剂,下列操作中会导致实验结果偏低的是 ( ) ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 ②用酸式滴定管加待.........
23:
用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00 mL,滴定曲线如图所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是(单位:mol·L-1) A B C D HCl 0.12 0.10 0..........
24:
用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂),下列操作正确的是 A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,再用氢氧化钠溶液润洗 B.滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准盐酸进行滴定 C.滴定时,边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液.........
25:
中和滴定开始后应注视:①滴定管内液面的变化 ②锥形瓶中溶液颜色的变化 ③滴定管溶液流出的速率 A.①和② B.②和③ C.①和③ D.只有②......
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