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2020届高考化学二轮复习大题精准训练高考大题中方程式（电极、氧化还原、热化学）书写专练考试试题及答案
1：
完成问题 通过如图所示电解装置可将转化为硫酸，电极材料皆为石墨。则A为电解池的_________填“阴极”或“阳极”。C为________填物质名称。若将阴离子交换膜换成阳离子交换膜，写出阳极区域发生.........
2：
双氧水(过氧化氢的水溶液)在工业生产和日常生活中应用广泛。 (1)双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的_________(填过氧化氢的化学性质)。 (2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2.........
3：
被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图1为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两.........
4：
氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以、、、的形式存在。 回答下列问题： 中Zn的化合价为_______，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为__.........
5：
某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某学习小组模拟化工生产设计了如下流程制备精铜。 已知：Cu2O + 2 H＋ = Cu + Cu2＋ + H2 O 回答下列.........
6：
工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)： （1）一定温度下，“.........
7：
燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。 请根据图示回答.........
8：
铬是一种重要的金属元素，具有多种价态，单质铬是硬度最大的金属，熔点为。回答下列问题： 工业上以铬铁矿主要成分是为原料冶炼铬的流程如图所示： 中铬元素的化合价为_________。 高温氧化时发生反应的.........
9：
连二亚硫酸钠俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题： 在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是______.........
10：
某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到检流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题： （1）甲池为________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入C.........
11：
在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示： 负极区发生的反应有_________写反应方程式。电路中转移电子，.........
12：
沉淀碳酸钙主要用于食品、医药等行业。以精选石灰石含有少量、杂质为原料制备沉淀碳酸钙的工艺流程如下： 流程中可以循环利用的物质有气体 Ⅰ、气体Ⅱ和____填化学式。 “碳化”时发生反应的离子方程式为 _.........
13：
已知：氯酸钾能氧化Ag、Zn等金属。从一种银矿含Ag、Zn、Cu、Pb及少量中提取Ag、Cu及Pb的工艺流程如下： 步骤提高矿物中金属离子浸取率除可改变盐酸的浓度和氯酸钾的量，还可采取的措施是____.........
14：
钼酸钠晶体是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿主要成分是，含少量PbS等制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示 中钼元素的化合价为__________。 焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是__.........
15：
天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。 已知：,则反应______ 。 天然气的一个重要用途是制取，其原理为：。一定条件下，在密闭容器中，通入物质的量浓度均为的与，在发生反应时，测得.........
16：
含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放． 已知： 在含价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使价铬还原成价铬；再调节溶液pH在之间，使和转化为、沉淀而除去． 写出与溶液在酸.........
17：
工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碲等物质。某铜沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有铜、硒、碲外，还含有少量稀贵金属，主要物质为Cu、和。某铜沉淀渣的主要元素质量分数如下： Au Ag Pt .........
18：
二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如图1： 某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）.........
19：
Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。请回答下列问题： (.........
20：
亚磷酸是二元酸，溶液存在电离平衡：亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成． 写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 _______________； 某温度下，的溶液pH的读数为，即此时溶液中，除之.........
21：
钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。 （1）滤液1中钛元素以TiO2+形式存在，则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方.........
22：
硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下： 已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2.........
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