备考突破2020高三化学专题强化集训质子守恒的应用考试题库

备考突破2020高三化学专题强化集训质子守恒的应用考试试题及答案

1：室温下，取20 mL 0.1 mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.2 mol·L−1 NaOH溶液。已知：H2AH+＋HA−，HA−⇌H+＋A2−。下列说法不正确的是 A. 0.1 mol·L−1 .........
2：常温下，用盐酸滴定溶液，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是( ) A.a点： B.b点： C.c点： D.d点：......
3：常温下向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的pH、溶液中和的物质的量分数与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是( ) A.表示物质的量分数变化的曲线是A B.的电离常数为，即已知 C.当加入.........
4：室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是( ) A.的数量级为 B.水溶液显碱性 C.等物质的量的和混合溶液中： D.在水溶液中：......
5：常温下，下列有关叙述正确的是（） A. 向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入适量气体后： B. pH=6的NaHSO3溶液中： C. 等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合： D.........
6：时，用二元弱酸溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A.点所示溶液中： B.点所示溶液中： C.点所示溶液中： D.滴定过程中可能出现：......
7：常温下，用溶液滴定溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是 A.滴定终点a可选择甲基橙作指示剂 B.c点溶液中 C.b点溶液中 D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c......
8：在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.的溶液中： B.溶液中： C.向饱和氯水中加入NaOH溶液至，所得溶液中： D.向溶液中通入少量得到的溶液中：......
9：常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a B.pH＝3的二元弱酸H2R溶液与p.........
10：常温下，向10mL 草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是( ) A.在溶液中水解程度大于电离程度 B.当V(NaOH) = 10 mL.........
11：25℃下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是弱酸 HCOOH HClO H2S 电离平衡常数(Ka) Ka=1.0×10-4 Ka=2.0×10-8 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.........
12：向体积为V1的0.1mol/LCH3COOH溶液中加入体积为V2的0.1mol/L KOH溶液，下列关系不正确的是（） A. V2=0时：c(H+)＞c(CH3COO-）＞c(OH-) B. V1>.........
13：已知下表为时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是( ) HClO A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： B.相同浓度的和NaClO的混合溶液中， C.向溶液中加.........
14：已知是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中、、的组成百分率与pH 的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A. 的溶液中： B.反应的平衡常数为 C.向溶液中加入KOH溶.........
15：下列说法正确的是 A.地下钢铁管道用导线连接直流电源的正极可以减缓管道的腐蚀 B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10 c2 C.0.1mol ·L－1Na2.........
16：常温下，将等体积，等物质的量浓度的与NaCl溶液混合，析出部分晶体，过滤，所得滤液pH < 7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( ) A. B. C. D.......
17：常温下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入浓度为0.1mol/L的醋酸。溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入醋酸的体积变化如图,下列分析正确的是 A.稀Ba(OH)2溶液的浓度为0.1mol・L.........
18：采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收和，获得的稀溶液。往溶液中再加入少量固体，的值将__________填“变大”、“不变”或“变小”......
19：对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：。一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：时间 .........
20：草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。已知的电离常数：，；电离常数： ⑴溶液的pH______填“”“”或“”。 ⑵用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸。阴极的电极反应式为_____.........
21：化合物的知识贯穿整个高中学习，通过《化学反应原理》这本书的学习更是加深了对它们的认识。 (1)亚磷酸是二元弱酸。已知：求 ______________ (2)亚磷酸溶液与硝酸银溶液混合生成单质银和N.........
22：A、B、C、D、 E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色：反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A是—种极易溶于水的气.........
23：NaHS溶液：水解方程式：______________________；离子浓度大小关系：__________________；电荷守恒：__________________________； .........
24：根据化学原理的相关知识填空。 ⑴常温时，的水溶液呈酸性，原因是用离子方程式表示：___________，将溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是__________填化学式。 ⑵向溶液滴加石蕊溶液后.........
25：常温下，将等体积、等物质的量浓度的与NaCl溶液混合，析出部分晶体。下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是( ) A.原溶液中： B.原溶液中： C.析出晶体后的溶液中：， D.析出晶体后的溶液中：......

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