备考突破2020高三化学专题强化集训盐类水解中的三大守恒的应用考试题库

备考突破2020高三化学专题强化集训盐类水解中的三大守恒的应用考试试题及答案

1：剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25°C) K.........
2：亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻纸浆等漂白。亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2具有漂白作用，但ClO2是有毒气.........
3：NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1mol•L-1KClO溶液中ClO-的数目小于0.1NA B.25℃时，100mlpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA C.34g.........
4：电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率.........
5：剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25°C) K.........
6：室温下，将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(NaUr)与pH的关系如图所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10-5，Ka(HUr)=2.0×10-6。下列.........
7：常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数(X)随-lgc(OH-) 变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A.Kb1(N2H4)=10-6 B.反应的pK=9..........
8：下列说法中不正确的是（）弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数(25℃) K1=1.760×10-5 K1=2.95×10-8 K1=4.30×10-7 K2=5.60×10-1.........
9：室温下，下列关于电解质的说法中正确的是 A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7，前者消耗的盐酸多 B.向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c.........
10：下列叙述中不正确的是已知，， A.溶液中有： B.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓溶液，AgCl沉淀质量大于AgBr沉淀 C.向浓度均为的KCl和混合液中滴加溶液，先形成沉淀 .........
11：下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A.向溶液中通入，减小 B.将的溶液从升温至，增大 C.向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1 D.向的溶液中加入少量水，增大......
12：下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A.向溶液中通入，减小 B.将的溶液从升温至，增大 C.向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1 D.向的溶液中加入少量水，增大......
13：用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol•L-1的丙二酸(用H2A表示)的滴定曲线如图所示(pK=-lgK)：( ) 下列说法错误的是 A.a点： c(HA-)=c.........
14：向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A.b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡 B.c点滚液中.........
15：下列说法正确的是 A.pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×10-6mol•L-1 B.浓度均为0.1 mol•L-1的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：.........
16：一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10-10；Ksp(Ag2CO3)=1×10-11，.........
17：设为阿伏加德罗常数的值。关于常温下的缓冲溶液，下列说法错误的是 A.每升溶液中的数目为 B. C.当溶液中数目为时， D.若溶液中混入少量碱，溶液中变小，可保持溶液的pH值相对稳定。......
18：将氨水与NH4HCO3溶液按一定比例混合，可用浸取废渣中的CuO，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A.将0.1mol/L的NH4HCO3溶液与0.1mol/L氨水等体积混合：c(NH.........
19：常温下，用0.10 mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L—1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A.点①和点②所示溶液中：c(.........
20：已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20ml0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字.........
21：在Na+浓度为1.0mol/L的某澄清溶液中，还可能含有K+，Mg2+，Fe3+，Ba2+，Cl-，CO32-，SO32-，SiO32-，SO42-等离子，取该溶液100ml进行下图连续实验(所加试剂.........
22：某1L待测溶液中除含有0.2mol/L的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-。现进行如下实验操.........
23：常温下，下列说法正确的是（） A.某醋酸溶液的pH=a将此溶液稀释10倍后，溶液的pH值为b，则b=a+1 B.向0.10mol•L-1Na2SO3溶液中通入SO2至溶液呈中性，溶液中微粒浓度的关系.........
24：已知：H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8，将amol•L-1NaHSO3溶液与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合(a>0，b>0)，混合所得溶液中微粒的物质的量浓度.........
25：已知：某二元酸在水中电离分两步，。常温下，在溶液中滴加溶液，溶液温度与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是 A.该NaOH溶液 B.滴加过程中，水的电离程度先变大后变小 C.F点溶液中 D.G点溶液.........

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