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2020届高三化学二轮冲刺新题专练盖斯定律的应用考试试题及答案
1:
下列说法正确的是 A.图①中△H1=△H2+△H3 B.图②在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2 C.图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线 D.图④可表示由CO(g)生.........
2:
已知:(1)Zn(s)+ 1/2O2(g)=ZnO(s),ΔH= –348.3kJ/mol (2) Zn(s)+ Ag2O(s)=ZnO(s)+ 2Ag(s),ΔH= –317.3kJ/mol 则2A.........
3:
研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。已知:Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g); △H= +64.39KJ• mol-1 2H2O2(l)= 2H2O (l)+O.........
4:
下列关于下述反应焓变的判断正确的是 C(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H1 CO2(g) + C(s)=2CO(g) 2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) ; A. B.=+ C. D.,.........
5:
已知反应:时,;;稀溶液中,;;红磷的化学式为P,白磷的化学式为,已知: ; ; 下列结论正确的是 A.由于红磷转化为白磷是放热反应,等质量的红磷能量比白磷低 B.稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热 .........
6:
肼(H2N—NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):N≡N键为942、O=O键为500、N—N键为154,则断裂1 mol N—H键所需的能.........
7:
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁,已知:Fe2O3(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ·mol-1, C.........
8:
丙烯是重要的有机化工原料。以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”,主要反应为 已知相关燃烧热数据: 下列说法不正确的是 ( ) A. 消耗等物质的量的原料,反应③的放热最显著 B. .........
9:
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1 CH4(g)+4NO(g)═2N2(g).........
10:
肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知: N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol ① N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2.........
11:
已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol-1 ③H+(a.........
12:
由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是 ③ A.反应的 B.反应使用催化剂时,会导致减小 C.升高温度能加快反应的化学反应速率,提高的平衡产率 D.反应对反应无影响......
13:
已知:① S(单斜,s)+O2(g) = SO2(g) △H1=-297.16 kJ·mol-1 ② S(正交,s)+O2(g) = SO2(g) △H2=-296.83 kJ·mol-1 ③ S(单.........
14:
下列说法不正确的是( ) A.已知冰的熔化热为 ,冰中氢键键能为20 ,假设1 mol冰中有2 mol 氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中的氢键 B.已知:石墨, ., .石墨, .........
15:
有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,比少一个电子层,B原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族.........
16:
甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇: (1)已知:①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH1=-285.8 kJ/mol; ②CO (g)+1/2O2 (g)C.........
17:
甲醇又称“木醇”或“木精”,沸点64.7℃,是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒,误饮5~10mL能双目失明,大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料,可用于制造甲醛和农药,并常用.........
18:
(1)由工业合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,涉及以下四个可逆反应: 甲醇合成反应: (i)CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H 1=-90.1kJ·mol-1; .........
19:
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜,其热化学方程式为Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH已知①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(a.........
20:
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH= +482.1 kJ/mol。现有1g液态H2O,蒸发时吸收的热量是 (.........
21:
某温度时,VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下: O2(g) +H2(g) =H2O(g) H=-242kJ·mol-1 S(g)+ H2(g) =H2S(g) H=-20kJ·m.........
22:
单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知 ①S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-297.16 kJ/mol ②S(s,正交)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ/m.........
23:
根据能量变化示意图,下列说法不正确的是( ) A.相同质量的和,前者具有的能量较高 B.相同物质的量的和,后者含有的总键能较高 C. D. ;则......
24:
一定质量的乙烯,完全燃烧时放出的热量为Q,完全吸收燃烧后所生成的CO2气体需要200mL 2mol/L的NaOH溶液,则28g乙烯完全燃烧放出的热量不可能是 A. 5Q B. 5Q~10Q C. 10.........
25:
工业生产中含硫废水的排放会污染环境,需要对含硫废水进行处理与利用。 (1)某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。 ①测得该废水溶液pH=12,用离子方程式解释溶液呈碱性的原因_____。 ②含硫废水.........
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