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2020年春季人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》测试卷考试试题及答案
1:
向FeCl3溶液中加入KSCN溶液,混和溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色);向上述溶液中加入NaOH浓溶液,以下说法正确的是( ) A.溶液颜色不变.........
2:
恒温、恒容的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g)达平衡时,再向容器内通入一定量的N2O4(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数( ) A. 不变 B. 增大 C. .........
3:
对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上任何一点为对应压强下的平衡点),下列说法正确的是( ) A. A、C两点的正反应.........
4:
一定温度下,反应H2(g) + X2(g)2 HX(g)的平衡常数为64,将2 mol H2和2 mol X2通入体积为1L的密闭容器中,该温度下H2的平衡转化率为 A.20﹪ B.40﹪ C.60﹪.........
5:
将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),达到平衡时SO3为n mol.在相同温度下,分别按下列.........
6:
已知反应FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s) △H>0,(假设△H,△S不随温度变化而变化),下列叙述中正确的是 ( ) A. 高温下为自发过程,低温下为非自发过程 B. 任何温度下.........
7:
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) A.对该反应体系加热 B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸 C.向H2SO4中通入HCl气体 D.不用铁片,改用铁粉......
8:
可逆反应A+B(s)C达到平衡后,无论加压或降温,A的转化率都增大,则下列结论正确的 A. A为固体,C为气体,正反应为放热反应 B. A为气体,C为固体,正反应为吸热反应 C. A为气体,C为固体,.........
9:
T℃时,体积为0.5L的恒容密闭容器中发生可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)。保持温度不变,实验测得起始和平衡时的有关数据如表: 其他条件不变,若容器保持恒.........
10:
在一密闭容器中(容积为5L),充入氨气和氧气,使其物质的量之比为1∶2,并发生如下反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),此反应在一定条件下进行2min后,测得NH3的物质的量.........
11:
1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g),该反应的平衡常数表达式为_______。......
12:
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由下图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是( ) ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 A.①④ B.③④ C.①②③ D.........
13:
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:则25℃时,反应X+3Y2Z的平衡常数为( ) A.500 B.600 C.1200 D.1600......
14:
下列反应可能是自发进行的吸热反应的是( ) A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) B.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(g)+NH3(g) C.2CO(g)+O.........
15:
25℃、1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ·mol-1自发进行的原因是( ) A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减小的反应 D.熵增大.........
16:
可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3) C.........
17:
某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,.........
18:
自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据:ΔG=ΔH-TΔS,ΔG<0时,反应正向自发进行。已知某化学反应其ΔH=-122 kJ·mol-1,ΔS=231 J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪.........
19:
在接触法制硫酸中,将SO2与空气按1∶3的体积比混合(空气中氮气与氧气的体积比为4∶1)后进入接触室,在一定条件下反应达到平衡后,气体总体积减少为原来的88%(体积均在相同情况下测定),求反应达到平衡.........
20:
已知在800K时,反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,反应达到平衡时,CO转化成CO2的转化率为60%。若将H2O的.........
21:
已知在一个1L的密闭容器中放入4mol N2O5气体后会发生如下两种反应:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g);②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在某温度下达到平衡后c(O2)=4.4m.........
22:
在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O,生成的I2可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。.........
23:
为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律,某同学设计了如下4组实验。 (1)上表中,反应速率最快的是_______; (2)实验3、4预期可得出的结论是_______; (3)设计.........
24:
已知Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+,进行以下实验,记录实验结果,并思考改变物质浓度对平衡移动的影响。 实验1:向试管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液.........
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