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陕西省宝鸡市渭滨区2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷考试试题及答案
1:
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B.温度过高对合成氨不利 C.钢铁在潮湿的空气中容易生锈 D.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得.........
2:
对已达化学平衡的反应 2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0 下列说法正确的是 A.减小压强,逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆方向移动 B.升高温度,正、逆反应速率均增大,平衡向逆方向移动 .........
3:
某温度下,在体积为5 L的密闭容器中,充入1molA气体,发生如下可逆反应: 2A(g)B(g)+C(g);ΔH=+akJ·mol-1 (a>0),2min后反应达到平衡,A为0.4 mol。下列叙述.........
4:
在一定温度下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ/.........
5:
下列说法中正确的是 A. 在25℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫作该物质的燃烧热 B. 酸与碱发生中和反应生成1 mol水,这时的反应热叫做中和热 C. 燃烧热和中和热.........
6:
已知:101 kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列能表示燃烧热的热化学方程式是 A.CH4(.........
7:
某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如图,下列叙述正确的是( ) A. 三种化合物中C最稳定 B. 两步反应均为吸热反应 C. A与C的能量差为E4 D. AB反应,反应条件一定要加热......
8:
我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理,其中不属于这三个方面的是 A.反应进行的方向 B.反应的快慢 C.反应进行的限度 D.反应物或生成物的颜色......
9:
把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡: Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列叙述正确的是( ) A.给溶液加热,溶液的PH升高 B.恒温下向溶液中加入氧化钙,溶液的.........
10:
如图是用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20 mL浓度均为0.1 mol·L-1的不同一元酸的滴定曲线(图中曲线由上向下依次是氢氰酸、醋酸、氢氟酸、盐酸),下列说法错误的是 A.酸性:HF.........
11:
少量铁粉与10mL 0.1mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加 CHCOONa固体 ⑤.........
12:
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B.由水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中:Ca2+、K+、C.........
13:
水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0×10-14,Kw(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 A.c(H+)随着温度升高而降低 B.在35℃时,.........
14:
下列叙述不正确的是 A.用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小 B.用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.用平衡.........
15:
如图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 ( ) A.X、Y、Z均为气态 B.X和Y中只有一种为气态,Z为气态 C.上述该反应的正反应为.........
16:
对于可逆反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( ) A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O2......
17:
以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( ) A.有时焓变对反应的方向起决定性作用 B.有时熵变对反应的方向起决定性作用 C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素 D.任何情况下,温度都不可能对反应.........
18:
在相同温度下(T=500K),有相同体积的甲、乙两容器,且保持体积不变,甲容器中充入1gSO2和1gO2,乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述中错误的是( ) A.化学反应速率:乙>甲 B.平衡.........
19:
某课外兴趣小组用0.1000 mol·L−1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,实验操作如下,请完成以下问题。 A.___________________________。 B.分别用蒸馏水洗干.........
20:
氨、尿素[CO(NH2)2]都是氮的重要化合物,在工农业生产中应用广泛。 (1)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1 ①取1molN2(g)和3molH2(g)放在.........
21:
水溶液中的离子反应在许多领域都有广泛的应用,请回答下列问题。 (1)在配制氯化铁溶液时,常常会出现浑浊,可以加入少量的__________防止上述问题。 (2)明矾具有净水的作用,原因是:______.........
22:
下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作 A 取20.00 mL盐酸 在25 mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为5.00 mL后,将剩余盐酸全部放入锥形瓶中 B 测量饱和Na2.........
23:
镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2+ 2Ni(OH)2。有关该电池的说.........
24:
一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体,在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是( ) A.在熔融电解质中,O2由负.........
25:
下图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽,接通电路后发现上的c点显红色,为实现铁上镀锌,接通后,使c、d两点短路,下列叙述正确的是( ) A. a为直流电源的负极 B. f电极为.........
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