夯基提能2020届高三化学选择题对题专练选修4化学反应原理弱电解质的电离及影响因素 (强化练习)考试题库

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练选修4化学反应原理弱电解质的电离及影响因素 (强化练习)考试试题及答案

1：25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数(25 ℃) 1.8×10－5 4.9×10－10 K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 25 .........
2：已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1= 1.85，pK2=7.19。25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 .........
3：已知：，的电离常数，，此温度下，将1mL浓度为的溶液加水稀释到1000mL，下列说法正确的是 A.上述稀释过程中，分子及所有离子浓度均减小 B.上述稀释过程中，的变化趋势保持增大 C.上述溶液稀释前后.........
4：某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体.........
5：下列叙述正确的是 A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的水解常数越小 B.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C.反应活化能越高，该反应越易进行 D.水在常温下的电离平衡常数为......
6：K、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是 A.温度升高，三者都增大 B.室温下，说明的电离度一定比HCN大 C.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关。 D.⇌达平衡.........
7：关于下列各图的叙述错误的是化学方程式平衡常数K A.已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，；则表示CO和生成和的能量变化 B.常温下 HB溶液和溶液等体积混合后溶液的，则混合溶液中离子浓度的.........
8：25 ℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY 分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ .........
9：升高温度，下列数据不一定增大的是 A.化学反应速率υ B.水的离子积常数Kw C.化学平衡常数K D.醋酸的电离平衡常数Ka......
10：下列电解质溶液有关叙述正确的是 A.恒温条件下稀释氢氟酸时，HF的Ka增大，水的KW不变 B.向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体，c（Mg2＋）、c（OH－）浓度均增大 C.0.1mol／.........
11：时，将的盐酸与b 的氨水等体积混合，反应后溶液呈中性忽略溶液混合后体积的变化下列说法不正确的是 A.此时水的电离程度并不是最大 B.混合溶液中的离子浓度： C.此时溶液中的浓度为 D.用含b的代数式不.........
12：室温下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中，，三者物质的量分数分布系数随PH变化的关系入图1所示。图2为不同浓度溶液中部分微粒浓度。下列表述错误的是 A. B.将等物质的量的、溶于水中，所得溶液.........
13：常温下，向 b 的溶液中滴加等体积的的NaOH溶液，充分反应后溶液中cc，下列说法不正确的是 A.b B.混合后溶液呈中性 C.向溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 D.的电离常数......
14：根据下表提供的数据，下列判断正确的是化学式电离常数 HF HClO A.同温同浓度下，溶液的pH值： B.结合的能力： C.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式： D.次氯酸钠溶液中通入少量二氧.........

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