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2019年秋高三化学复习强化练习 等效平衡考试试题及答案
1:
工业上用CO与H2合成甲醇,CO(g)+2H2(s)CH3OH(g) △H=—90.8kJ/mol。300℃时,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有.........
2:
已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=−92.4 kJ·mol-1,在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说.........
3:
已知常温下,N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,在常温下:①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2,达到平衡时放出热量.........
4:
一定温度下,将2mol 和充入10L恒容密闭容器中,发生反应,5min时达到平衡,测得反应放热下列说法错误的是 A.内,用表示的平均反应速率 B.反应物浓度的比值不变时,该反应达到平衡状态 C.若增大.........
5:
将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中(固体体积忽略不计),使其达到化学平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表 温度/℃ 15.0 20..........
6:
某温度下,在一密闭容器中发生如下可逆反应:;若起始时E浓度为a ,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为 0.5a;若E的起始浓度改为 2a ,F、G浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是 A.升.........
7:
在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。 下列推断正确的是 A.升高温.........
8:
在盛有足量A的体积可变的密闭容器中,加入B,发生反应: 在一定温度、压强下达到平衡.平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图.下列说法正确的是 A.若保持压强一定,当温度升高后,则图中 B.........
9:
在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4kJ/mol,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下: 容器 甲 .........
10:
将和充入体积不变的1L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:达到平衡时,为,如果此时将和全部移走,在相同温度下再达平衡时的物质的量是 A. B. C. D.......
11:
在相同温度和体积下,对反应 进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 物质的量 甲 a mol a mol 0mol 0mol 乙 2a mol a mol 0mol 0.........
12:
已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ·mol-1。某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH,某时刻测得各组分的物质的量.........
13:
如图所示,隔板I固定不动,活塞II可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A(g)+2B(g)xC(g),向M、N中通入1mol和2molB的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变。下列说法正确的.........
14:
向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入2molCO,发生反应:MgSO4(s)+ CO(g)MgO(s)+ CO2(g)+SO2(g)△H>0。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示.........
15:
时.体积均为的两个恒容密闭容器中发生可逆反应: 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如表,下列叙述正确的是 容器编号 起始时各物质物质的量 达到平衡时体系能量的变化 A B C 2 1 0 Q k.........
16:
一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO3(g)平衡浓度不改变的是 A. 保持温度和容器.........
17:
一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H = -196.0 kJ.mol-1,测得反应的相关数据如下,下列说法正确的是( .........
18:
在相同的A、B密闭容器中分别充入2 mol SO2和1 mol O2,使它们在一定温度下反应,并达新平衡:2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为.........
19:
目前,“低碳经济”备受关注,CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题. (1)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙粒子直径在1-100nm之间)。①向浓CaCl2溶液.........
20:
氧化铝(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途。 (1)Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________.........
21:
碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题: 三氯化氮是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体,各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是______。氯碱工业生产时,由于食盐水中通常含有少.........
22:
甲醇既是重要的化工原料,又是电动公交车的清洁能源,利用水煤气在一定条件下含成甲醇,发生的反应为:? 已知CO、、的燃烧热分别为283.0kJ/mol,285.8kJ/mol,726.5kJ/mol, .........
23:
氢气是一种清洁能源,又是合成氨工业的重要原料.已知氢气有多种制取方法: ①活泼金属如钠、钾直接跟水反应; ②金属如锌或铁或铝跟稀盐酸或稀硫酸反应; ③电解水制氢气; ④由煤或焦炭跟水反应制取氢气: ;.........
24:
一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),进行反应,2SO2+O22SO3,其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是 甲 乙 丙 丁 密闭容器.........
25:
在温度、初始容积相同的两个密闭容器中,按不同方式投入反应物如图所示,发生反应:保持温度不变,测得平衡时的有关数据如下: 恒容容器甲 恒压容器乙 Y的物质的量 Z的体积分数 下列说法正确的是 A.平衡时.........
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