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2019年秋高三化学复习强化练习 氧化还原反应(强化练)考试试题及答案
1:
四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + .........
2:
某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元.........
3:
羟氨(NH2OH)是一种还原剂.将25.00mL 0.049mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应,生成的Fe2+又恰好被24.50mL 0.020mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化..........
4:
将 38.4g 铜与适量浓硝酸恰好反应生成氮的氧化物,这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,反应过程及有关数据如下图所示: 下列有关判断正确的是( ) A. 若浓硝酸.........
5:
将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol, 这些气体恰好能被 600mL 2mol•L-1 NaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和Na.........
6:
向含Fe2+、I-、Br-的混合溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知b-a=5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是( ) A.线段Ⅱ.........
7:
向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是 A.当0<b<a/3时:SO2+H2O+3ClO-=+2HClO+C.........
8:
将12.8g铜片加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中,铜片完全溶解,产生NO和NO2的混合气体4.48L(标准状况下);若向反应后的溶液中加入400mL 2mol/LNaOH溶液,能使溶液中的Cu2+.........
9:
将物质的量均为a mol的FeCl3和CuCl2投人水中形成混合溶液,再加入bmol铁粉充分反应(忽略离子的水解),下列说法中不正确的是( ) A.当a/2<b<3a/2时,反应后的溶液中n(Cu2+.........
10:
现有2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12 L,测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是 A.反应后溶液中.........
11:
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( ) A.18g果糖分子中官能团数目为0.6NA B.已知:3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑,如果有5molH2O参加反应,则由水.........
12:
将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体 1120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-.........
13:
将a g铁和氧化铁的混合物加入800 mL pH=1的盐酸中充分反应后,固体无剩余,盐酸全部消耗,放出气体0.224 L(标准状况下)。则下列判断中正确的是( ) A. 原混合物中n(Fe)∶n(Fe.........
14:
多硫化钠Na2Sx()在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处,Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO物质的量之比为1:1.........
15:
对SCN-的性质进行探究,设计了以下实验 已知:(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素,它们的化学性质均与卤素单质相似。下列说法正确的是( ) A.溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是:.........
16:
铅的冶炼过程大致如下:富集:将方铅矿进行浮选;焙烧:;制粗铅: , 。下列说法正确的是: A.浮选法富集方铅矿的过程发生化学变化 B.将冶炼成Pb理论上至少需要 C.整个冶炼过程中,制取共转移电子 D.........
17:
将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0 mol • L-1的稀硝酸中,固体完全溶解,生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液,此时金属离子恰好沉淀完全,沉淀质量为.........
18:
从矿物学资料查得,在一定条件下自然界存在如下反应:,下列说法正确的是( ) A.X的化学式为Cu2S,它既是氧化产物又是还原产物 B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移 C.每当有12mo.........
19:
磁黄铁矿主要成分是Fe1-nS,S为-2价导电性好,且略具磁性,主要用于提取硫、生产硫酸等。将mg该磁黄铁矿与200mL盐酸恰好完全反应矿石中其他成分不与盐酸反应,生成4.8g硫单质、0.85molF.........
20:
一定量的铁与一定量的浓HNO3在加热条件下恰好完全反应,得到硝酸铁溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合气体,这些气体与6.72 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向.........
21:
高纯碳酸锰在电子工业中有着重要的应用,湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2,含有少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下:其中除杂过程包括:①向浸出液中加入一定量的试剂X,调节浸出液的p.........
22:
己知HNO2在低温下较稳定,既有氧化性又有还原性,其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表,且酸性:。下列有关说法错误的是 pH范围 产物 NO、、中的一种 A.碱性条件下,NaNO2与NaClO反.........
23:
碱性锌锰电池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料,制备一种新型材料——MnxZn(1−x)Fe.........
24:
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示,已知在同周期元素的常见简单离子中,W的简单离子半径最小,X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛. X Y Z W (1)X元素在元.........
25:
市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明: 产品标准 GB5461 产品等级 一级 配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量以I计 20~50mg/kg (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配.........
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