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河南省南阳市2019-2020学年高二上学期第四次月考化学试卷考试试题及答案
1:
下列事实一定能说明HF是弱酸的是( ) ①用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗; ②HF与NaCl不能发生反应;③常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3;④HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2 .........
2:
H2O2是一种二元弱酸,对于0.1mol·L−1的过氧化氢溶液,下列叙述不正确的是() A.H2O2的电离方程式可写作H2O2H++HO2-,HO2-H++O22- B.加水稀释过程中,K1(H2O2.........
3:
下列叙述,正确的是 A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl和NaCl均为非电解质 B.NH3、SO3的水溶液均导电,所以NH3、SO3是电解质 C.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电,所以.........
4:
下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是 ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3.........
5:
在一个固定体积的密闭容器中,向容器内充入2molA和1molB,发生如下反应:2A(g) + B(g)3C(g) + D(s),反应达到平衡时C的物质的量浓度为1.2 mol/L。若维持容器的温度和体.........
6:
在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0,在其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析不正确的是 A.图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响 B..........
7:
常温下的两种溶液:①pH=9的NaOH溶液,②pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断,正确的是 A.两溶液中水的电离程度相同 B.c(Na+):①>② C.两溶液分别用水稀释10倍后,pH.........
8:
下列表述中,说法正确的个数是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸 ④25℃时,水溶液中水电离出的c.........
9:
某酸式盐NaHB的溶液在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是 A.该盐的电离方程式为NaHBNa++H++B2- B.NaHB溶液中加入少量的NaOH,HB-的电离平衡常数增大 C.HB-的水解程度大于其.........
10:
25℃ 时纯水的电离度α1,pH=11的氨水中水的电离度为α2,pH=3的盐酸中水的电离度α3.若将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中的电离度为α4下列关系式中正确的是 A.α1<α2<α3<α4 .........
11:
将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是 A.平衡常数减小 B.BaO量不变 C.BaO2.........
12:
PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),△H<0并于10min时达到平衡。有关数据.........
13:
下列各项中指定的比值为2:1的是 A.相同温度下2mol·L-1醋酸与1mol·L-1醋酸中的c(H+)之比 B.常温下,0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1CH3COONa溶液.........
14:
要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答,其中正确的是( ) A.甲学生:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的 B.乙学生:在盐酸中加入相同温度的氨水,若实验.........
15:
下列说法中正确的是 A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw B.根据溶液的pH与酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性 C.常温下,pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中.........
16:
已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示,则下列说法中不正确的是 A.t1<t2 B.将t1温度下0.1 mol·L−1的盐酸稀释,溶液中所有离子的浓度均相应减小 C.一定温度下,改变水溶液中c.........
17:
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(Na2SO3):n(NaHSO3)变化关系如下表: n(Na2SO3):n(NaHS.........
18:
元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题: (1)Cr3+.........
19:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是__________________(用必要的化学用语和相关文字说明). (2)常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表.........
20:
(1)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=________(填准确数值)。 (2)25℃时,将a mol•L﹣1的醋.........
21:
(1)常温下,0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子发生电离,则溶液的pH=______________;可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是.........
22:
常温下有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是 A.D.........
23:
在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是( ) A. 稀释溶液,水解平衡常数增大 B. 加入CuSO4固体,HS-浓度减小 C. 升高温度,c(HS-).........
24:
下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是( ) A.物质的量浓度相等的HCN和NaCN的混合液(pH>7) 中:c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-) B.在pH=7的NH4Cl和NH.........
25:
室温下,下列说法正确的是 A.醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 B.NaCl溶液与CH3COONH4溶液均呈中性,所以等物质的量浓度的两种溶液中水的电离程度相等。 C.0.1mol·L-1硫化.........
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