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安徽省滁州市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷考试试题及答案
1:
2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称,下列有关说法正确的是( ) A.115号元素在周期表中的位置是第七周期VB B.这四种元素都是主族.........
2:
氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是+1价;氢化钠与水反应放出氢气,下列叙述中不正确的是( ) A.NaH的电子式为Na+[:H]— B.NaH与水反应时水作氧化剂 C.NaH中氢元素.........
3:
硒(Se)是第4周期第ⅥA族元素,下列叙述不正确的是( ) A.硒是一种金属性很强的元素 B.硒可以形成SeO2和SeO3 C.硒的氢化物化学式为H2Se D.硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2.........
4:
下列说法正确的是( ) A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化,伴随着能量变化的变化一定是化学变化 B.需要加热的化学反应一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C.等质量的硫蒸气和硫.........
5:
如图是元素周期表的一部分,下列关系正确的是( ) A.还原性:Se2->S2->Cl- B.热稳定性:HCl>H2Se>HBr C.原子半径:Se>Cl>S D.酸性:HBrO4>HClO4>H2SO.........
6:
在盛有稀硫酸的烧杯中,放入用导线连接的铜片和锌片,下列说法正确的是( ) A.负极发生还原反应 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极上有氢气逸出,正极电极反应式为:2H++2e-=H2↑ D.负极.........
7:
氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价,NaH和水反应放出氢气,下列叙述中正确的是 A. NaH在水中显酸性 B. NaH中氢离子电子层排布与氦原子的不同 C. NaH中氢离子半径比锂离.........
8:
下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A.中和反应是放热反应 B.H2燃烧时的能量变化如图所示 C.化学键断裂放出能量 D.反应物总能量与生成物总能量一定相等......
9:
下列叙述正确的是( ) A.化学键存在所有单质和化合物中 B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 C.只要有能量变化,则一定发生了化学反应 D.当反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应.........
10:
1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( ) A.元素周期表有七个横行,也是七.........
11:
下表列出9种元素在周期表中的位置,请按要求回答问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ (1)⑦的简单离子的结构示意图是_____.........
12:
能源是现代文明的原动力,通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能源的利用率. (1)氢气在O2中燃烧的反应是______热反应(填“放”或“吸”),这是由于反应物的总能量_.........
13:
试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。(以2H2+O2===2H2O为例说明),已知:E反表示反应物(2H2+O2)所具有的总能量,E生表示生成物(2H2O)所具有的总能量。又知:拆开1moL H.........
14:
已知X+Y═M+N为放热反应.下列关于该反应的说法中,正确的是 A. Y的能量一定高于N B. X、Y的能量总和高于M、N的能量总和 C. 因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生 D. 断裂X、Y的.........
15:
关于下图所示装置的叙述,正确的是( ) A.氢离子在铜片表面被还原 B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.铜是负极,铜片上有气泡产生......
16:
下列有关实验操作和现象、结论都正确的是( ) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 常温下,将大小、形状形态的锌和铝分别加入到等体积的浓硫酸中,观察到前者反应速率快 锌比铝活泼 B 向某溶液中加入盐酸酸.........
17:
关于下列图示的说法中正确的是 A.用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B.用图②所示实验装置通过排空气法收集CO气体 C.图③所示装置可用于探究温度对H2O2分解反应速率的影响 D..........
18:
同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是( ) A.原子半径X>Y>Z B.非金属性X>Y>Z C.阴离子的还原性按X.........
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