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江苏省扬州市2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷考试试题及答案
1:
下列相关实验示意图不能达到实验目的的是 A. 探究不同催化剂对H2O2分解速率影响 B. 探究温度对2NO2N2O4平衡影响 C. 验证Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡状态变化 D. .........
2:
“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:CH3CH2OH-2e- === X + 2H+。下列说法中正确的是 A. 电池内部H+由正极向负极移动 .........
3:
下列相关实验示意图不能达到实验目的的是 A. 探究不同催化剂对H2O2分解速率影响 B. 探究温度对2NO2N2O4平衡影响 C. 验证Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡状态变化 D. .........
4:
下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是 A. 高温比常温有利于NH3的合成 B. 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 C. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN后颜色变深 D. 氯水宜保存在低温、避.........
5:
COCl2俗名称作光气,是有毒气体。在一定条件下,可发生的化学反应为:COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH<0 下列有关说法不正确的是 A. 在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率 B. .........
6:
下列有关说法正确的是 A. 镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 B. 铁表面镀铜时,铜与电源的负极相连,而铁与电源的正极相连 C. 某反应的平衡常数K300℃>K350℃,则该反应 △H<0 D..........
7:
已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H1,仅在高温下自发;②氯酸钾的分解2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g) △H2,在任何温度下都自发。下面有几组焓变数.........
8:
在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 A. 滴入甲基橙试液显红色的溶液中:Mg2+、Al3+、Br-、SO42- B. 常温下水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+.........
9:
下列过程或现象与盐类水解无关的是 A. 纯碱溶液去油污 B. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 C. 浓的硫化钠溶液有臭味 D. 加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小......
10:
诺贝尔化学奖曾授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔,表彰他在固体表面化学过程研究中作出的贡献。下列说法中正确的是 A. 增大催化剂的表面积,能增大氨气的产率 B. 增大.........
11:
化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。 (1)机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H >0。汽车启动后,气缸内温度越高,单位.........
12:
某校化学兴趣小组的同学运用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定,请回答下列问题: (1)用分析天平准确称取该样品5.360g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用.........
13:
H2C2O4为二元弱酸。回答下列问题: (1)20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒.........
14:
300℃时,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应:X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表: t/min 2 4 7 .........
15:
在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应:SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改变容器I的反应温度,平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是 容器 编号 温度/K.........
16:
常温下,用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲线如图所示(忽略体积变化)。下列说法正确的是 A. 溶液中阳.........
17:
根据下列有关实验得出的结论一定正确的是 选项 操作 现象与结论 A 同温时,等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应 产生气体的量:加胆矾=未加胆矾 B 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶.........
18:
二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定压强下,反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应2SO2(g)+O2(g)2.........
19:
常温下,有100 mL pH=2的两种一元酸x和y,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示,则: A. x为强酸,y为弱酸 B. 随着稀释的进行,y的电离程度减小 C. 稀释前x、y的物质的量浓度相.........
20:
下列说法正确的是 A. 铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀 B. 向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COO-)减小 C.........
21:
铅酸蓄电池价格低廉,原材料易得,适用范围广。其放电时的反应原理为:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。 (1)写出铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式:______,放电时,H+向电.........
22:
硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称摩尔盐,难溶于乙醇,常用于定量分析。某实验小组利用工业废铁屑制取摩尔盐,并测定其纯度,工艺流程图如下。 已知:硫酸铵、FeSO4·7H2O.........
23:
下列电离方程式正确的是 A. H2CO32H++CO32- B. NaHSO4Na++ HSO4- C. NaHSNa++H++S2− D. H2O+H2OH3O++OH−......
24:
下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是 A. 灼热的炭与水蒸气反应 B. Zn和稀H2SO4反应制氢气 C. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 D. HCl溶液和NaOH溶液反应......
25:
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 A. NaOH(固体) B. H2O C. HCl D. CH3COONa(固体)......
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