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吉林省长春外国语学校2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷考试试题及答案
1:
某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质,通过分析实验,下列结论表达正确的是 A. a棉球褪色,验证SO2具有氧化性 B. b棉球褪色,验证SO2具有酸性氧化物的通性 C. c棉球蓝色褪去,验证SO2.........
2:
能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是 A. 二氧化碳溶于水且能反应生成碳酸,二氧化硅不溶于水不能与水反应生成硅酸 B. 在高温下,二氧化硅与碳酸钠能发生反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑.........
3:
实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M,多余的气体可用水吸收,则M是 A. 氯气 B. 氨气 C. 氢气 D. 二氧化氮......
4:
下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A. 硅酸盐中的阴离子都是SiO32- B. 单质硅可用于制造光导纤维 C. 二氧化硅既可以与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应,故属于两性氧化物 D. Na2SiO3是.........
5:
下列物质属于纯净物的是 A. 漂白粉 B. 水玻璃 C. 液氯 D. 陶瓷......
6:
下列关于氯气的说法正确的是 A. 将氯气通入紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色 B. 将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中,鲜花褪色,说明Cl2具有漂白性 C. 金属铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 D. 氢气在氯气.........
7:
根据下表部分短周期元素信息,判断以下叙述正确的是 A. 氢化物的沸点为H2T<H2R B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度L<Q C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2+与R2﹣的核外电子数相等......
8:
下列各组性质的比较中正确的是 A. 酸性:HI>HBr>HCl B. 碱性:NaOH>KOH>Ca(OH)2 C. 热稳定性:H2O>HF>NH3 D. 还原性:Cl—>Br—>I—......
9:
运用元素周期律分析下面的推断,其中正确的是 A. 氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁强 B. 砹(At)为有色固体,HAt不稳定 C. 单质钾与水反应不如钠与水反应更剧烈 D. 硒化氢(H2S.........
10:
如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是 A. 还原性 B. 与水反应的剧烈程度 C. 熔点 D. 原子半径......
11:
16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 A. 16O和18O互为同位素 B. 相同质量的16O2和18O2含有相同的质子数 C. 通过化学变化可以实现16O和18O.........
12:
下列微粒半径最小的是 A. O2- B. F- C. Na+ D. Mg2+......
13:
向50 mL 14.0 mol•L﹣1浓硝酸中加入足量铜,充分反应后共收集到标准状况下4.48 L NO和NO2混合气体(不考虑NO2与N2O4的相互转化),则参加反应铜的质量为 A. 6.4g B..........
14:
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 少量的Fe粉中加入足量稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ B 左边.........
15:
下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 少量二氧化硫通入NaOH溶液中:SO2+2OH-= SO32-+H2O B. 用稀硝酸溶解硫化亚铁固体:FeS+2H+= Fe2++H2S↑ C. Cu与稀硝酸.........
16:
将充满二氧化氮的试管倒立于盛有水的水槽中,充分放置后的现象正确的是 A. B. C. D.......
17:
某课外小组在实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气,并进行氯气性质的研究。 (1)该小组同学欲用下图所示仪器及试剂制备并收集纯净、干燥的氯气。 ①用不到的仪器是________(填大写字母) ②将各仪器.........
18:
高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为 通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。 请回答下列问题: (1)根据氧化物的性质进行分类,稻壳灰中属于两性氧化物的是________。 (2)步骤①.........
19:
A、B、C、D、E都为短周期元素,A是相对原子质量最小的元素;B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;D在C的下一周期,可与B形成BD型离子化合物;E和C为同一周期元素,其最.........
20:
元素①~⑧在元素周期表中的位置如下,回答有关问题: (1)表中能形成两性氢氧化物的元素是(填元素符号)______,最不活泼的元素的原子结构示意图为________。 (2)③号元素和⑧号元素的气态氢.........
21:
W、X、Y、Z是四种短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如图。已知W是地壳中含量最高的元素;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说.........
22:
X、Y、W、Z为四种短周期主族元素,在周期表中的位置如图所示,W原子的最外层电子数与电子层数相同,下列说法正确的是 A. X是形成化合物种类最多的元素 B. W、X、Y的原子半径依次增大 C. W的最.........
23:
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是 A. 原子半径:W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W.........
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