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2020届高三化学选修三二轮专题复习分子晶体考试试题及答案
1:
下列说法正确的是 A. 沸点:邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯 B. 鸡蛋清在NH4Cl溶液中能发生盐析,但是不能和盐酸发生化学反应 C. 有机物A的分子式为C16H16O3 D. 滴入酸性KMnO4溶液.........
2:
有关晶体结构的叙述中,错误的是( ) A.金刚石的网状结构中,最小的环上有6个碳原子 B.分子晶体熔化时,不破坏共价键;原子晶体熔化时,破坏共价键 C.在金属铜的晶体中,由于存在自由电子,因此铜能导电.........
3:
下列各组顺序的排列错误的是 ( ) A. 半径:F—>Na+>Mg2+>Al3+ B. 沸点:H2O<H2S<H2Se C. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 D. 熔点:SiO2>NaCl>.........
4:
下列说法正确的是 A.福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素,化学性质几乎相同 B.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点一定高 C.CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都.........
5:
“类推”是常用的学习方法,但有时会产生错误结论。下列类推的结论中,正确的是 A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3 B.第二周.........
6:
下列物质分类正确的是 A. NO2、Cl2O7都是酸性氧化物 B. 水银、水玻璃都是混合物 C. HD、HCHO都是极性分子 D. 干冰、可燃冰都是分子晶体......
7:
下图是已经合成的著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 A.该物质的分子式为SN B.该物质的分子中只有极性键,没有非极性键 C.该物质分子中N-S键键能很大,故其晶体有很大的硬度 D.该物质.........
8:
下面有关晶体的叙述中,不正确的是 A.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子 B.12g石墨中含有σ键的个数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数) C.氯化铯晶体中,每个Cs+.........
9:
下列说法不正确的是( ) A.金刚石、石墨、C60互为同素异形体,它们形成的晶体都是分子晶体 B.乙烯、苯分子中所有原子都在同一个平面上 C.氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2)官能.........
10:
下列说法不正确的是 A. 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…,当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+ B. 氨气极.........
11:
下列关于CO2和SiO2的说法正确的是( ) A.固态时均为分子晶体 B.C、Si原子均采取sp3杂化 C.均属于酸性氧化物 D.均能与水反应生成相应的酸......
12:
W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y、Z处于同一周期,W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构, W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐,X的氧化物具有两性,Y的最高正价与.........
13:
下列说法正确的是( ) A. 二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子是sp3杂化,分子空间构型为正四面体结构 B. 分子晶体中一定含有共价键 C. BCl3、PCl5、H2O分子中均有一种原子的最外层.........
14:
X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体。D的单质是一.........
15:
Ⅰ.甲硅烷(SiH4)常温下是一种无色气体,遇空气发生自燃。 (1)甲硅烷中含有的化学键是___,其在固态时属于___晶体。 (2)室温下1g甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O放热44.6kJ,其热化学方.........
16:
X、Y、Z、R为前四周期元素,原子序数依次增大。X、Y同周期,X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍,Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等;Z是地壳中含量最高的金属元素;R+离子的3d轨道全充满。请.........
17:
合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液醋酸二氨合铜Ⅰ,氨水吸收在生产过程中产生的CO和等气体,铜液吸收CO的反应是放热反应,其反应方程式为:; 完成下列填空: 如果要提高上述反应的反应速率,可.........
18:
下列说法正确的是( ) A.干冰易升华而石英难熔化,是因为干冰内共价键比石英内共价键弱 B.氧化镁熔点高达2800℃,可推知氧化镁是原子晶体 C.N2、PCl3分子内各原子最外层都形成了8个电子的稳定.........
19:
下面的排序不正确的是( ) A.晶体沸点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 B.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr C.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 D.熔点由高到低:Na>.........
20:
物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A.SiO2晶体为原子晶体,CO2晶体为分子晶体 B.σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 C.VSEPR模型就是分.........
21:
目前,科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子,即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合,下列叙述错误的是( ) A.该晶体为原子晶体 B.该物质的熔沸点较低 .........
22:
下面有关晶体的叙述中,正确的是( ) A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B.离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中只有分子间作用力没有共价键 C.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 D..........
23:
下列说法正确的是( ) A.FeCl3 熔点较低,易升华,易溶于水和乙醇,由此可推测FeCl3 属于分子晶体 B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2 和O2,都需要破坏共价键 C.HBr和HI因为分子间作.........
24:
开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。 (1)由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H2为原料合成乙醇,化学反应方程式:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+.........
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