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福建省莆田市2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷考试试题及答案
1:
一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是 A. 一定属于分解反应 B. 一定属于可逆反应 C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于吸热反.........
2:
有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 A. 若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱 B. 若HnX.........
3:
对于反应2H2 (g)+O2 (g)2H2O (g),能增大正反应速率的措施是 A. 增大O2 的物质的量浓度 B. 增大反应容积 C. 移去部分H2O (g) D. 降低体系温度......
4:
下列分子的电子式书写正确的是 A. 氨 B. 四氯化碳 C. 氮气 D. 二氧化碳......
5:
下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A. H2O B. CaCl2 C. NaOH D. Cl2......
6:
下列说法中正确的是 A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 非金属性最强的.........
7:
根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是 A. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 B. L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 C. 某ⅡA族元素的原子序数为a,则原子序数为a+1的元素.........
8:
下列物质互为同分异构体的一组是 A. 红磷和白磷 B. H2O和H2O2 C. 3H和2H D. CH3CH2OH和CH3OCH3......
9:
下列各项中表达正确的是 A. H、D、T表示同一种核素 B. 次氯酸电子式 C. F原子的结构示意图: D. CH4分子的球棍模型:......
10:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 适当增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 容器体积可变,充入N2 D. 保持容器.........
11:
下列物质属于分子晶体的化合物是 A. 石英 B. 硫磺 C. 干冰 D. 食盐......
12:
一定温度下在容积为2 L的密闭容器内进行某一反应,容器内气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。据图可知 A. 反应的化学方程式为4Y=X B. 反应进行到t1时,Y的浓度减少了3 mo.........
13:
在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g),下列说法不正确的是 A. 增加H2O(g)的量,消耗H2的速率瞬间不变 B. 将容器的体积缩小一半.........
14:
反应4CO+2NO2 N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是 A. v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 B. v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-.........
15:
某原电池装置如图所示。下列说法错误的是 A. 铜电极上发生氧化反应 B. 在外电路中,电流由银电极流向铜电极 C. 当0.1 mol Cu完全溶解时,流经电解质溶液的电子数目为0.2NA D. 将铜片.........
16:
下列结论正确的是 ①粒子半径:K>Cl>S ②氢化物稳定性:HF>H2S>PH3; ③离子还原性:S2->Cl->Br->I- ④单质氧化性:Cl2>S>Si; ⑤酸性:H2SO4>HClO ⑥碱性强.........
17:
10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列物质,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. K2SO4固体 B. CH3COONa溶液 C. CuSO4溶液 D. N.........
18:
A、B两种元素为同一周期ⅡA和ⅢA元素,若A元素的原子序数为x,则B元素的原子序数可能为 ①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32 A. ①③ B. ②④ C. ①③⑤ D.........
19:
在恒容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),ΔH=-9.4KJ/mol,下列说法能说明该反应一定达到平衡的是 A. 混合气体的总分子数不再发生变化 B. 混合气体的颜色不再发生变化 .........
20:
设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下,8 g O2含有4NA个电子 B. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA C. 标准状况下,2.24 L CC.........
21:
已知:将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合,无反应发生。若再加入双氧水,将发生反应:H2O2+2H++2I—→2H2O+I2,且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后,试剂X将被反应生成的I.........
22:
电池是人类生产和生活中重要的能量来源,电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。 (1)依据 NaOH与HCl的反应原理设计原电池,你认为是否可行?________填“是”或“否”),理由是_______.........
23:
运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题: (1)已知在25 ℃,101 kPa下,断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量,断开1 mol I—I键要吸收151 kJ的能量,.........
24:
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题: (1)L的元素符号为________ ;M在元素周期表中的位置为___.........
25:
SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键,已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ,则S(s) +.........
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