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山西省运城市2019-2020学年高二上学期12月月考化学试卷考试试题及答案
1:
下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( ) A.常温下,在 pH=7 的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+) B.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低 C.在 pH=5 的氯化.........
2:
在25 ℃时,向AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如表所示: AgCl AgI Ag.........
3:
关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中,正确的是 A.该酸式盐的水溶液一定显酸性 B.在该盐溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) C.若HY-能.........
4:
下列水溶液一定呈中性的是 A.c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液 B.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液 C.pH=7的溶液 D.室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合.........
5:
在恒温条件下,欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大,可在溶液中加入少量下列物质中的( ) ①固体NaOH;②固体KOH;③固体NaHS;④冰醋酸 A.只有①② B..........
6:
室温下,向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( ) A. 溶液中离子的数目减小 B. 再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离 C. 醋酸的电离程度增大,c(H+).........
7:
对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体......
8:
某学生用碱式滴定管量取0.10 mol·L-1NaOH溶液,开始时仰视读数,读数为1.00 mL,取出部分溶液后俯视读数,读数为11.00 mL。该学生实际取出的液体体积( ) A.大于10.00 m.........
9:
能使水的电离平衡右移,且其水溶液显碱性的离子是 A.H+ B.OH- C.Al3+ D.HCO3-......
10:
下列事实不属于盐类水解应用的是( ) A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒 B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快.........
11:
为了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( ) A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO......
12:
下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是( ) A.可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液 B.热的纯碱溶液去油污效果好 C.Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象 D.Mg粉投入到饱.........
13:
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是( ) A.酸的强弱:HCN>HClO B.pH:HClO>HC.........
14:
若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是 A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应 C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应......
15:
常温时,以下4种溶液pH最小的是( ) A.0.01mol/L醋酸溶液 B.0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合 C.0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液.........
16:
在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,假设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为: A.A>B B.A=10-4B C.B=10-4 A D.A=.........
17:
25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- △H>0,下列叙述正确的是 ( ) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 C.........
18:
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42—)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH—) B.0.2 mol /L的Na.........
19:
(Ⅰ)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示: 实验 编号 HA的物质的量浓度(mol·L-1) NaOH的.........
20:
25 ℃时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: ①_________________.........
21:
(1)把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是________,产生该气体的原因是_________________ (用离子方.........
22:
(1)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液变红。该溶液中HSO3-的电离程度______HSO3-的水解程度。(填>、<或=) (2)物质的量浓度相同的① 氨水;② 氯化铵;③ 碳酸氢.........
23:
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答: (1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_.........
24:
(1)某温度时,水的离子积Kw=1×10-13,则该温度_________25℃(填“>”、“<”或“=”)。在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol•L-1,则该溶液的pH可.........
25:
25 ℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( ) A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类不同 C.c(OH-)前者小于后者 D.分别加入.........
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