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四川省宜宾市校2020届高三上学期期末考试理综化学试卷考试试题及答案
1:
X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次递增。已知X 的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半径最大,Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关.........
2:
NA是阿伏伽德罗常数的值,下列相关说法正确的是( ) A.2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA B.2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA C.标准状.........
3:
利用下列实验装置能完成相应实验的是 A.除去氯气中的氯化氢 B.实验室制氨气 C.制取并收集氯化氢 D.证明乙醇发生消去反应生成了乙烯......
4:
中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是( ) A.用胆矾炼铜 B.用铁矿石炼铁 C.烧结粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南针......
5:
NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA B. 标准状况下,22.4L氖气含有的电子数为10NA C. 常温下,的醋酸.........
6:
化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法正确的是( ) A. 汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的 B. 我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关 C. 液氯罐泄漏时,可将其移入水塘.........
7:
中药丹参中存在丹参醇。一种人工合成丹参醇的部分路线如下: 已知: 完成下列填空: (1)A中官能团的名称:__________________。 (2)D→E的反应条件:_______________.........
8:
镓(31Ga)是一种重要金属元素,镓及其化合物在电子工业、光电子工业、国防工业和超导材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题: (1)基态Ga原子占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为__________.........
9:
二氧化硫为重要的含硫化合物,是形成酸雨的主要污染物之一。 (1)在实验室中,若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫,并要求方便控制反应速率,可选用下图所示气体发生装置中的_____(填下列.........
10:
铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。 (1)铅能形成多种氧化物,如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4,盛有PbO2的圆底烧瓶中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体,其反应.........
11:
将3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定浓度的AlCl3溶液中。下图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH-的物质的量,纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量。椐图回答: (1)当.........
12:
某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子中的几种,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列.........
13:
下列离子方程式的书写正确的是( ) A.澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O B.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C.NaH.........
14:
科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯,从而增加苯及芳香族化合物的产量,下列有关说法正确的是 A.①②两步反应都属于加成反应 B.环己烯的链状同分异构体超过10种(不考虑立体异构) C.环.........
15:
H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体,它的一种合成路线如下: 回答下列问题: (1)A的名称是_________,H中官能团名称是_____________; (2)反应①的反应条件为________.........
16:
[化学一选修3:物质结构与性质] 金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用,镁、镍、铜是几种重要的金属元素,请回答下列问题: (1)镍元素的核电荷数为28,则原子基态电子排布式为 ________ ,.........
17:
乙醇是重要的化工原料,也是清洁的能源。 Ⅰ.工业上,在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇。已知热化学方程式如下: ①CH2=CH2(g)+H2O(g)⇌CH3CH2OH(g) ΔH1 ②2CH2=CH2(.........
18:
“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名,在日常生活中使用广泛,其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液,并进行性质探究和成分测定。 (1)该学习小组按上图装置.........
19:
(2019年江西省南昌市高三一模考试理科综合能力)锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料,制备锡酸钠的工艺流程图如下: 请回答下列问题: .........
20:
在25℃时,将1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(.........
21:
利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置如图所示,下列说法正确的是( ) A.电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH- B.电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变 C.c电.........
22:
下列离子方程式中正确的是( ) A.向明矾(KAl(SO4)2•12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全:Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2-+2BaSO.........
23:
A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,其中D、E同主族,C、E同周期,A的核电荷数等于其电子层数,B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜,B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂,C的次外层.........
24:
降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是( ) A. 降冰片二烯与四环烷互为同分异构体 B. 降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 四环烷.........
25:
工业上制备丙烯的方法有多种,具体如下(本题丙烯用C3H6表示): (1)丙烷(C3H8)脱氢制备丙烯(C3H6) 由下图可得,C3H8(g)C3H6(g)+H2(g),△H=_________kJ/..........
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