山西省校2019-2020学年高二上学期第四次月考化学试卷考试题库

山西省校2019-2020学年高二上学期第四次月考化学试卷考试试题及答案

1：用惰性电极电解下列溶液，一段时间后（原溶液溶质未完全反应），再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（） A.CuCl2[CuCl2溶液] B.AgNO3[Ag2O] C.........
2：将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为 A. Cu片、Al片 B. Al片、Cu片 C. Al片、Al片 D. Cu片、.........
3：有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时， A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性.........
4：以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是 A.Mg片作负极，电极反应：Mg－2e- Mg2+ B.Al片作负极，电极反应：Al+4OH- －3e- AlO2- +.........
5：一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+== Zn2++ Cu，该反应的原电池的正确组成是( ) A B C D 正极 Zn Cu Zn Fe 负极 Cu Zn Ag Zn 电解质溶液 CuCl.........
6：用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（） A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小 C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产.........
7：关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D.电解一段时.........
8：下列关于电化学的叙述中，不正确的是( ) A.原电池中，电极材料不一定参加反应 B.电解池中，阴极上得到电子的物质不一定是电解质提供的阳离子 C.原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动 D.原电池中，.........
9：将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（） A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲.........
10：下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是 A. 任何化学反应都伴随着热量的变化 B. 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C. 化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形.........
11：某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述中正确的是（） A.H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY-+H3O+ B.在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（.........
12：在1L0.3mol·L-1的NaOH溶液中，通入标准状况下的4.48LCO2，完全反应后，下列关系式正确的是( ) A.c(Na+)> c(CO32-)>c(HCO3-) >c(H+)>c(OH-) .........
13：将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na＋）＞c(X－)，则下列关系错误的是 A. c(OH－)＞c(H＋) B. c(HX)＜c(X－) C. c(X－)+.........
14：将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：( ) A.c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ) B.c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(.........
15：在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是 A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2 C.NaHCO3 D.CH3COONa......
16：相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是 0.2 mol·L-1 和 0.1 mol·L-1，则A和B中的OH-浓度之比 A.小于2 B.大于2 C.等于2 D.不能确定......
17：已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17(mol·L-1)3，则Zn(OH)2在水中的溶解度为( ) A.1.4×10-6mol·L-1 B.2.3×10-6mol·L-1 C.1.4×10.........
18：银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A. 处理过程中银.........
19：可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br2+2e-=2Br- ②2Br-—2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+ ④Zn2++2e-=Zn其中表示正极反应和负极反应的.........
20：用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.40克氧气，中和电解时生成的酸需250毫升氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是( ) A.0.20 摩/升 B.0.15 摩/升 C.0.10 摩/升 D.0.........
21：常温下，将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合液。判断：（1）溶液中共有____种微粒。（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010.........
22：向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中，加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀．如果溶液中c(Ag+)、c(Cl-)的乘积是一个常数：Ksp =c(Ag+)•c(Cl-)=1.0×.........
23：在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+D(s)，已知加入1 molA和3molB。达到平衡后，生成 W mol C。（1）在相同实验条件下，若在原平衡.........
24：依据氧化还原反应：2Ag＋(aq) +Cu(s) = Cu2＋(aq) +2Ag(s) 设计的原电池如图所示。请回答下列问题： (1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是__________.........
25：室温下，向20 mL N mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A.a点c（CH3COOH）＝10－3mol·L－.........

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