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辽宁省东戴河分校2019-2020学年高二12月月考化学试卷考试试题及答案
1:
X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大,其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示.........
2:
物质的量浓度相同的以下溶液:①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤CH3COONH4,c(NH4+)由大到小的顺序为 A. ②①③④⑤ B. ③①④②⑤ .........
3:
pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比为 A.9:1 B.1:11 C.1:9 D.11:1......
4:
下列说法正确的是 A.将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中,还是一次性快速注入盐酸中,都不影响中和热测定 B.已知反应的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反.........
5:
某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子价电子排布不可能是( ) A. 3p64s1 B. 4s1 C. 3d54s1 D. 3d104s1......
6:
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.含有大量Al3+的溶液中:K+、Mg2+、NO3-、HCO3- B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣ C.常温.........
7:
人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态),届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是: A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料.........
8:
常温下,向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液,混合溶液的与pH变化的关系如图所示.下列叙述正确的是 A.M线表示随pH的变化 B.BR溶液呈碱性 C.若温度升高,两条线均向上平移 .........
9:
关于下列图示的说法中不正确的是 A.图①表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应 B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,电解一段时间后,加入一定量的Cu(OH)2一定不能使溶液恢复到电.........
10:
室温下,将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是.........
11:
以下有关元素性质的说法不正确的是 A. 具有下列电子排布式的原子中:①1s22s22p63s23p2,②1s22s22p3,③1s22s22p2,④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是① .........
12:
工业酸性废水中的Cr2O72﹣可转化为Cr3+除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如表所示(实验开始时溶液体积为50mL,Cr2O72﹣的起始浓度、电压、电解时间均相同).下列说法中,不正确的是 实验.........
13:
常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑) B.pH = 8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) >.........
14:
如图所示,甲池的总反应式为:,下列关于该电池工作时的说法正确的是 A.该装置工作时,Ag电极上有气体生成 B.甲池中负极反应为 C.甲池和乙池中的溶液的pH均减小 D.当甲池中消耗 时,乙池中理论上最.........
15:
在一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是 ①Z生成的速率与Z分解的速率相等 ②单位时间生成a mol X,同时生成3a mol Y ③X、Y、Z的浓度不再变化 ④X、Y、Z.........
16:
具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是 A. 两种原子的电子层上全部都是s电子 B. 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 C. 最外层电子排布为2s2.........
17:
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能:③>②>① B. 原子.........
18:
CO2既是温室气体,也是重要的化工原料,二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 (1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反.........
19:
Ⅰ.某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为确定其组成,进行如下实验: ①氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解,注入圆底烧瓶中,然后逐滴.........
20:
请按要求回答下列问题: (1)纯水在100℃时pH=6,该温度下1mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=__mol·L-1。 (2)25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体.........
21:
Ⅰ.如图是一个电化学过程的示意图。 请回答下列问题: (1)写出通入CH3OH的电极的电极反应式______。 (2)乙池中反应的化学方程式为__________________,当乙池中B极质量增加.........
22:
一定条件下存在反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III,按下图所示投料,并在400℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是 ( ) A.........
23:
根据下列图示所得出的结论正确的是( ) A. 图甲表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化,曲线a对应氨水 B. 图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下,反应过程中的能量变化 C. 图.........
24:
下列各项叙述中,正确的是( ) A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态 B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族,是p区元素 .........
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