山西省孝义市2019-2020学年高二下学期3月阶段性考试化学试卷考试题库

山西省孝义市2019-2020学年高二下学期3月阶段性考试化学试卷考试试题及答案

1：下列说法错误的是( ) A. σ键和π键比例为7：1 B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol﹣1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯.........
2：以下各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( ） A.NO2 B.BF3 C.PCl3 D.H3O+......
3：下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( ) A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C.原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D.有9个原子轨道有电子且电子总.........
4：已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是 A. 简单离子半径：W > X B. 含氧酸的酸性：W > Z C. 气态.........
5：“2019-nCoV”即2019新型冠状病毒，该病毒分子的平均直径在100nm左右，关于该病毒的说法不正确的是（） A.该病毒溶于水所得分散系能发生丁达尔效应 B.医护人员使用过的口罩可以用水煮沸后.........
6：已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0，平衡常数K1,②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，平衡常数K2，下列说法正确的是.........
7：下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是 A.合成氨时将氨液化分离可提高原料的利用率 B.H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深 C.新制氯水久置后颜色变浅 D.锅炉水垢中含有 CaSO4，常先加.........
8：下列化学用语表示正确的是 A. 碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32- B. 碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2—2e-=2H+ C. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+ Cl.........
9：一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) ⇌Ca2+（aq）+2OH－(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是 A. 溶液的pH增大.........
10：下列说法正确的是( ) A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. KI和HI中化学键类型完全相同 C. Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键 D. KOH中只含有共价键......
11：固体A的化学式为NH5(也可写为：NH4H)，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是（） A.它与水反应的化学方程式为NH5 + H2O ═ NH3•H2O +.........
12：下列叙述正确的是 A.SO32-中硫原子的杂化方式为sp2 B.C2H2分子中含有3个σ键和2个π键 C.H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2 D.BF3分子空间构型呈三角锥形......
13：美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平.........
14：下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是( ) A. 氯化氢 B. 冰醋酸 C. 硫酸氢钠 D. 氢氧化钾......
15：氯化硼的熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解。下列有关叙述正确的是( ) A.氯化硼分子间含有氢键 B.氯化硼中心原子采用sp杂化 C.氯化硼分子呈正.........
16：已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋ Ka1、HC2OC2O＋H＋ Ka2。常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒.........
17：下列说法正确的是 A.“电子云”表示电子像云一样分布在原子核周围 B.原子轨道即为电子的运动轨迹 C.s轨道形状为圆形，p轨道是“8”字形 D.2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形更大......
18：已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是（） A.结构示意图中x＝4 B.该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4 C.该原子的电子排布图为 D.该原子结构中共有5个能级上填充有电子......
19：下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 气态氢化物的稳定性：W<Z<X<Y C. Z的最高价氧.........
20：金属钒(V)及其化合物有着广泛的用途。请回答以下问题: (1)钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。V2O74-中V元素的化合价是_____，请写出溶液中VO3-转化为V2O74-的离子.........
21：四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。元素 A B C D 性质结构信息核外电子共有7种运动状态原子的M层有1对成对的p电子一种核素的中子数为35、质量数为64 有多种.........
22：已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。AC2是非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。.........
23：(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______． (2)BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：晶体Q中各种微粒.........
24：设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种元素，已知X+和Y-具有相同的电子层结构；Z的原子核内质子数比Y的原子核内质子数少9；Y和Z可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是.........
25：下列说法正确的是（） A. 第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B. CO2、SO2都是直线形的非极性分子 C. 氟元素的电负性最大 D. CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键......

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