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内蒙古包头市2018-2019学年高二下学期4月月考化学试卷考试试题及答案
1:
向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 A.[Co(NH3)4Cl2]Cl B.[Co(NH3)3Cl3] C.[Co(NH3)6]Cl3 D.[Co(NH3)5Cl]Cl2.........
2:
图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中b点代表的是( ) A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4......
3:
下列物质的分子中,键角最大的是 A. H2O B. BF3 C. CH4 D. NH3......
4:
根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断PCl3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为( ) A.直线形 sp杂化 B.三角形 sp2杂化 C.三角锥形 sp2杂化 D.三角锥形 sp3杂化......
5:
下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( ) A.CO2 B.H2O C.CO D.CCl4......
6:
下列变化需克服相同类型作用力的是( ) A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化 C.冰和氯化钾的熔化 D.溴和汞的气化......
7:
下列描述中正确的是( ) A.CS2 为空间构型为V形的极性分子 B.双原子或多原子形成的气体单质中,一定有σ键,可能有π键 C.氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子 D.HCN、SiF4 的中心原子.........
8:
下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A. K+1s22s22p63s23p6 B. F 1s22s22p5 C. S2-1s22s22p63s23p4 D. Ar 1s22s22p63s23p.........
9:
下列表达式正确的是( ) A.基态铬原子Cr的价电子排布式:3d44s2 B.氮原子的L层电子轨道表示式: C.K+的结构示意图: D.HC1O的电子式:......
10:
某物质的晶体中,含A、B、C三种元素,其排列方式如右图所示(其中前后两面心上的B原子不能画出),晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( ) A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:.........
11:
根据表中信息,下列叙述正确的是( ) 短周期元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2 A.........
12:
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( ) A.电负性:.........
13:
下列叙述错误的是( ) ①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性 ②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈.........
14:
已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是 ( ) A.C3N4晶体是分子晶体 B.C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短.........
15:
人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”,将在某一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中,未成对电子数最多的是 A.1s22s22p63.........
16:
下列有关说法不正确的是( ) A.C2H6中碳原子都采用的是sp3杂化 B.O2、CO2、N2都是非极性分子 C.酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO D.CO的一种等电子体为NO+,它.........
17:
已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( ) A.第一电离能:Y小于X B.气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX C.最高价含氧酸的酸性:X的强于Y的 D.X和Y形成化合物时,X显负价.........
18:
下列物质的性质与氢键无关的是( ) A.冰的密度比水的密度小 B.氨气极易溶于水 C.AsH3的沸点比PH3的高 D.溶解度:邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛......
19:
下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 碘单质在 CCl4 中溶解度比在水中大 CCl4 和 I2 都是非极性分子, 而 H2O 是极性分子 B CO2 为直线形分子 CO.........
20:
硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示: H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点/℃ -85.5 115.2 >600(分解) 75.5 16.8 10.3 沸点/℃ -.........
21:
锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素,回答下列问题: (1)Zn2+原子核外电子排布式为_______________。 (2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能I.........
22:
A、B、C、D是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素。.........
23:
如图是元素周期表中的前四周期,①~⑨为相应的元素,请从中选择合适的元素回答问题: (1)根据元素原子的外围电子排布特征,元素周期表可划分为五个区域,⑨元素位于周期表的________区。 (2)④、⑥.........
24:
高温下超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为−2价.如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元),则下列说法中正确的是( ) A. 超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞.........
25:
锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是( ) A.该晶体属于分子晶体 B.该晶胞中Zn2+和S2-数目不相等 C.阳离子的配位数为6 D.氧化锌的晶格能大于硫化锌......
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